Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) h2s+o2 > (при охлаждении пламени) б) h2s+o2 > (в избытке кислорода, без охлаждения пламени) в) p+mg > г) fe2o3+c >

H2⁺s⁻²+o2°=s°+h2⁺¹o⁻² s²⁻ - 2e= s° восстановитель, окисление o₂° +4e=2o²⁻   окислитель, восстановление 2h2⁺¹s⁻²+3o2°=2s⁺⁴o2⁻² + 2h2⁺¹o⁻² s⁻²-6e=s⁺⁴   в-ль, ок-ние o₂°+4e=2o⁻² ок-ль, вос-ние 2p°+3mg°=mg₃⁺²p₂⁻³ 2p°+6e=2p⁻³ ок-ль, вос-ние mg°-2e= mg⁺²   в-ль, ок-ние fe₂⁺³o₃⁻²+3c°=2fe°+3c⁺²o⁻² 2fe⁺³-6e=2fe° в-ль, ок-ние c°-2e=c⁺²     ок-ль, в-ние

Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.

s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы

№ Знак Элемент Электронная формула

I период

1 H водород 1s1

2 He гелий 1s2

№ Знак Элемент Электронная формула

II период

3 Li литий 1s2 2s1

4 Be бериллий 1s2 2s2

5 B бор 1s2 2s2 2p1

6 C углерод 1s2 2s2 2p2

7 N азот 1s2 2s2 2p3

8 O кислород 1s2 2s2 2p4

9 F фтор 1s2 2s2 2p5

10 Ne неон 1s2 2s2 2p6

№ Знак Элемент Электронная формула

III период

11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1

12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2

13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Ионы, которые не могут быть в одном растворе - те, что образуют неэлектролиты, то есть не к диссоциации в воде на ионы, а это - нерастворимые соли, кислоты, основания, оксиды, простые вещества и органические вещества.

а) Na⁺ и S²⁻  - образуют Na2S - растворимую соль, поэтому вполне могут находится в растворе

б) Fe³⁺ и OH⁻ - образуют Fe(OH)3 - Нерастворимое основание, а значит уйдут в осадок и в растворе уже находится не будут

в) K⁺ и Br⁻ - образуют KBr - растворимую соль, поэтому в растворе находится будут

г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ - образуют ZnCO3 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут

ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻ - Образуют Ag3PO4 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут

Таким образом, в одном растворе не могут находится ионы:

б) Fe³⁺ и OH⁻ ; г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ ; ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻

Объяснение: