Какой объем сернистого газа при (н. у.) можно получить при полном окислении 12, 8 грамм меди концентрированной серной кислотой? (! завтра сдавать! ! )

Cu + 2h2so4=cuso4 + so2 + h2o 64 г меди ,4л сернистого газа 12,8г меди сернистого газа х=12,8*22,4/64=4,48л so2

m(h2o )=600г

n (cuso4•5h2o)=0,4 моль

w (

m(cuso4)=160г/моль     m(cuso4•5h2o)=250г/моль

w(реч)=m(розч.реч)/m(р-ну),    

n=m/m ,     m=n*м, m (води)=ρ*v=1*600=600 г

1.в 1 молі cuso4•5h2o міститься 1 моль   cuso4, тоді в   0,4 молі cuso4•5h2o міститься 0,4   моль   cuso4

2. знайдемо масу cuso4: m=n*м=0,4*160=64 г

3..маса розчину буде m(р-ну)= m(cuso4•5h2o   )+ m (н2о) =0,4*250+600=700 г

4.масова частка (cuso4) в розчині буде w=   m (cuso4) / m(р-ну)=64/700=0,0,0914*100%=9,14%

дано:

m(naoh)=100г.

m(h₂so₄)=200г.

m(na₂so₄

1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:

m(naoh)=23+16+1= 40г./моль

n(naoh)=100г.÷40г./моль=2,5моль

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n(h₂so₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль

3. запишем уравнение реакции:

2naoh+ h₂so₄ = na₂so4 + 2h2o

а)по уравнению реакции: 2моль naoh и 1моль   h₂so₄;

б)в условии 2,5моль naoh и 2,04моль   h₂so₄.

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. дальше решаем по гидроксиду натрия

4. по уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.  

по условию : n(naoh) =2,5моль. значит   сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(na₂so₄)=1,25моль

5. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: m(na₂so₄)=46+32+64=142г./моль m(na₂so₄)=n(na₂so₄)xm(na2₂o₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.

6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия   и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.