Решите ! распишите, , при возможности более подробно и через молли. выведите формулу сложного эфира, если для омыления 24 г этого вещества необходимо взять 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. (ответ: hcooch3) после сжигания в кислороде навески кослородосодержащего органического соединения (плотность пара по неону 3, 1) образуется 57, 2 г углекислого газа и 35, 1 мл воды. выведите формулу исходного соединения. (ответ: c2h5cooh)

Смотри

cnh2n+1coocnh2n+1 + naoh=cnh2n+1coona+cnh2n+1oh

m naoh = 160*0.1=16г

n naoh = 16/40=0.4 моль

n naoh= n cnh2n+1coocnh2n+1 = 0.4 моль

m cnh2n+1coocnh2n+1 = 28n+46 г/моль

m cnh2n+1coocnh2n+1 = 24/0.4 = 60 г/моль

28n+46=60

28n=14

делаем вывод спирт метанол сh3oh

кислота hcooh

и формула вещества hcooch3

2) m = 3.1 * 20 = 62 г/моль

n co2 = 57.2 / 44 = 1.3 моль, n c = n co2 = 1.3 моль

n h2o = 35.1/18=1.95 моль, n h  = 2n(h2o) = 3.9 моль

n c : n h = 1.3 : 3,9 = 1: 3

вторая точно так написана? а то не получается что-то, не может быть ответ c2h5cooh

Дано w(h2so4)=15% naoh m(na2so4)=270 g m( m(       y               x               270 2naoh+h2so4--> na2so4+2h2o     2* 40       98             142 m(naoh)=40 g/mol m(h2so4)=98 g/mol m(na2so4)=142 g/mol x=98*270 / 142 x=186.34 g m(ppah2so4)=186.34 * 100% / 15%=548.06 g y(naoh)=80*270 / 142 y(naoh)=152.11 g ответ 548.06 г, 152.11 г

3,36 л                                 х 2с2н2 + 5о2 = 2н2о +4со2 44,8л                                 89,6 л визначемо   спочатку   об"єм   вуглекислого   газу, що   утворився. для   цього складемо   пропорцію: 44,8 л с2н2           -   89,6 л со2   3,36                       -       х                                             х = 89,6 х 3,36 /44,8 =   6,72 л а   тепер   пригадаємо   формулу   кількості   речовини   через   об"єм: n = v / vm   = 6,72/224 = 0,3   моль