Металл со степенью +2 массой 30 грамм растворили в соляной кислоте , к полученному хлориду металла добавили карбонат натрия, образовался осадок массой 105 грамм, определить, что за металл был взят?

Уравнеия реакций в связи с изветсной степенью окисления металла: me+2hcl=mecl2+h2 mecl2+na2co3=meco3+2nacl пусть мол.масса ме  - х тогда n(me)=30/x n(meco3)=105/(x+60)  так как миона(со3)=60 г/моль по уравненимям видим, что n(meco3)=n(me) тогда 30/х=105/(х+60) х=24 г/моль - это металл магний mg

масса доли выхода = mr/mt *100%

mt(

n(cuo)= 8 гр/ 80 гр/моль= 0.1 моль

 

0.1                                      x

cuo +  h2  = cu    +  h2o

1                                              1

 

n(cu)=0.1 моль

mt(cu)= 0.1 моль * 64 гр/моль= 6.4 гр.

 

масса доли выхода = 3.84/6.4*100=60%

Есть несколько правил  1) у кислорода постоянная степень окисления -2 кроме исключений оf2 (+2), h2o2(-1) - это пероксид , в других пероксидах будет такая же ситуация 2)у f степень окисления всегда -1 всегда 3) у металлов первой а группы тоесть у щелочных ме степень окисления +1 4)у металлов 2 а группы степень окисления +2 3) у металлов в любых соединениях степень окисления от +1до +3 . у неметаллов степень окисления может быть практически любой.низшая степень окисления у неме равна от  номера группы нужно отнять 8 например ( углерод в 4 группе и низшая степень окисления = 4-8 =-4 4) у водородо степень окисления +1 но в соединениях с ме -1 4) в одиночные атомы имеют степень окисления 0  например 2mg+ o2 =2mgo тут атомы магния и кислорода имеют степень окисления 0 в принципе всё , но не всё хд 5) в сложном веществе степень окисления расчитывается так  h2  s  o4 +1     -2   это постоянные степени окисления +2       -8 это я перемножила индексы с постоянными степенями оксиления       +6     это степень окисления серы , я отняла от -8     +2 и записала это с противоположным знаком )) что знала то написала . удачи тебе на контрольной