1. какое к-во вещества углекислого газа может быть получено при разложении 115г карбоната кальция? какой объём займёт это к-во вещества со2 при нормальных условиях?

Дано:
m(CaCO₃) = 115 г
Найти: V(CO₂)
Решение:
Mr(CaCO₃ ) = 40+ 12 + 16*3 = 100 
 115 г          х л
CaCO₃ --> CO₂ + H₂O
 100 г        22,4 л
х = 115 г * 22,4 л\100 г = 25,76 л
ответ: 25,76 л

150г      150г                        Хл
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

M(2HCl) = 73 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

150 - 100%
   Z  - 30%          Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl

т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г 

т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M )
45 / 73 = 0,62   - избыток вещества
45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества

Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке.
Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке. 
Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л 
раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.

45 / 106 = X / 22,4           Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось                                                                                                       водорода

А) KNO3 <=> K(+) + NO3(-) - средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой)
К2СO3 <=> 2K(+) + CO3(2-) - основная соль (образована сильной щелочью и слабой кислотой)
МgCL2 <=> Mg(2+) + 2Cl(-) - кислая соль (образована слабым основанием и сильной кислотой)
Ba(OH)2 <=>Ba(2+) + 2OH(-) - основание.
HI<=>H(+) + I(-) - кислота.
б) МgSO4 <=> Mg(2+) + SO4(2-) - кислая соль
HBr<=>H(+) + Br(-) - кислота.
CaCL2 <=> Ca(2+) + 2Cl(-) - кислая соль
KOH <=>K(+) + OH(-) - основание.
Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) - кислая соль
в) Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) - кислая соль
МgCL2 <=> Mg(2+) + 2Cl(-) - кислая соль
H3РО4<=>H(+) + Н2РО4(-) - кислота. - первая ступень диссоциации
H3РО4<=>2H(+) + НРО4(2-) - кислота. - вторая ступень диссоциации
H3РО4<=>3H(+) + РО4(3-) - кислота. - третья ступень диссоциации
Соответственно имеет и три константы диссоциации.
CH3COONa <=> Na(+) + CH3COO(-) - основная соль
Sr(ОН) 2<=> -малорасворимое вещество.
г) KMnO4<=>K(+) + MnO4(-) - основная соль
HClO4<=>H(+) + СlО4(-) - кислота
KClO3 <=>K(+) + СlО3(-) - средняя соль
КClO4<=>К (+) + СlО4(-) - средняя соль
CH3COONH4 <=> NH4(+) + CH3COO(-) - средняя соль (слабая кислота и слабое основание)
CsOH <=>Cs(+) + OH(-) - основание.