Назовите следующие кислоты-hno3, h2s, hci, h3po4, h2so4, h2co3.

Азотная кислота, сероводородная кислота, соляная кислота, ортофосфорная кислота, серная кислота, угольная кислота

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель. окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов. \mathsf{8hi + h_2so_4 = 4i_2\downarrow + h_2s\uparrow + 4h_2o} \mathsf{2hbr + h_2so_4 = br_2\downarrow + so_2\uparrow + 2h_2o} углерод до co2, серу — до so2. \mathsf{c + 2h_2so_4 = 2so_2\uparrow + co_2\uparrow + 2h_2o} \mathsf{s + 2h_2so_4 = 3so_2\uparrow + 2h_2o} окисляет многие металлы (исключения: au, pt, ir, rh, при этом концентрированная серная кислота восстанавливается до so2, например[3]: \mathsf{cu + 2h_2so_4 = cuso_4 + 2h_2o+so_2} на холоду в концентрированной серной кислоте fe, al, cr, co, ni, ba пассивируются и реакции не протекают. наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до s и h2s. концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. однако концентрированная h2so4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ[3]. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением, например[3]: \mathsf{fe + h_2so_4 = feso_4 + h_2{\uparrow}} окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты. \mathsf{h_2so_4 + naoh = nahso_4 + h_2o} \mathsf{h_2so_4 + 2naoh = na_2so_4 + 2h_2o} серная кислота реагирует также с основными , образуя сульфат и воду: \mathsf{cuo + h_2so_4 = cuso_4 + h_2o} на металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты: \mathsf{fe_2o_3 + 3h_2so_4 = fe_2 (so_4)_3 + 3h_2o} качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например[4]: \mathsf{h_2so_4+bacl_2=baso_4{\downarrow}+2hcl}

−c≡ch группу. уравнение реакции: c(n)h(2n-2) + [ag(nh3)2]oh → c(n)h(2n-3)ag↓ + 2nh3↑ + h2o находим количества веществ газа и осадка: м(с(n)h(2n-3)ag) = (14n + 105) г/моль. ν(с(n)h(2n-2)) = v(с(n)h(2n-2)) : vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль. ν(с(n)h(2n-3)ag) = m(с(n)h(2n-3)ag) : m(с(n)h(2n-3)ag) = 8,05/(14n + 105) моль. по уравнению реакции, количества веществ газа и осадка равны, значит имеем уравнение: 8,05/(14n + 105) = 0,05. из уравнения находим n = 4. молекулярная формула газа - с4н6 (бутин-1). структурная формула: сн3−сн2−c≡ch.