Из каждой тысячи молекул электролита, растворенного в воде, 40 распалось на ионы. определите степень диссоциации данного электролита?

степень диссоциации 40/1000 = 0,04 =  4%

 

                350г 10%                       хг h₂so₄ + ba(no₃)₂ = 2hno₃ + baso₄↓ m(ba(no₃)₂) 261 г/моль m(baso₄) = 233 г/моль 350 - 100%   y   -   10%   y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г   - сухой нитрат бария* 35 / 261 = х / 233     х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка                                                                                                     сульфата бария ** * сухий нітрат барію **  маса осаду сульфату барію

Nacl m(nacl) = 58,5 г/моль  m(na) = 23 г/моль  m(cl) = 35,5 г/моль  ω(na)= ( 23 / 58,5 ) * 100% = 39%     ω(cl) = 100% - 39% = 61% na₂so₃ m(na₂so₃) = 126 г/моль  m(na₂) = 46 г/моль  m(s) = 32 г/моль  m(o₃) = 48 г/моль ω(na)= ( 46 / 126 ) * 100% = 37%     ω(s)  = ( 32 / 126 ) * 100% = 25% ω(o₃) = 100% - 37% - 25% = 38% na₃po₄ m(na₃po₄)  = 164 г/моль  m(na₃) = 69 г/моль  m(p) = 31 г/моль  m(o₄) = 64 г/моль ω(na)= ( 69 / 164 ) * 100% = 42% ω(p)  = ( 31 / 164 ) * 100% = 19% ω(o₄) = 100% - 42% - 19% = 39% mg₃(po₄)₂ m(mg₃(po₄)₂)  = 261 г/моль  m(mg₃) = 72 г/моль  m(2p) = 62 г/моль  m(2o₄) = 128 г/моль ω(mg)= ( 72 / 261 ) * 100% = 28% ω(p)  = ( 62 / 261 ) * 100% = 24% ω(o₄) = 100% - 28% - 24% = 48%