1. чи можна за одного і того самого реактиву виявити спиртові й альдегідні групи в молекулах? 2. чому етанова кислота взаємодіє з крабонатами, але не взаємодіє із сульфатами і ?

1)можна розпізнати, якщо спирт багатоатомний. реактив - 2 гідрооксид. якісна рекція на спиртову групу- утворення комплексної сполуки синьо-фіолетового кольору. якісна реакція на альдегідну групу-утворення червоного осаду cu2o. 2) карбонати це солі карбонатної кистоти, яка є слабшою за етанову. хлориди та сульфати це солі хлоридної та сульфатної кислоти,які є сильнішими за етанову. тому етанова кислота витісняє карбонатну кислоту з її солей, а хлоридну та сульфатну -ні

1.кислоро́д  —  элемент  16-й группы (по устаревшей классификации  — главной подгруппы vi группы), второго периода  периодической системы элементов  д.  и.  менделеева, с  атомным номером  8.2.официально считается    что кислород был открыт   джозефом пристли  1 августа  1774 года  путём разложенияоксида ртути  в герметично закрытом сосуде  3.при нормальных условиях кислород  — это  газ  без цвета, вкуса и запаха.1 л его имеет массу 1,429  г. немного тяжелее  воздуха. слабо растворяется в  воде(4,9  мл/100  г при 0  °c, 2,09  мл/100  г при 50  °c) и  спирте  (2,78  мл/100  г при 25  °c). хорошо растворяется в расплавленном  серебре  (22  объёма o2  в 1  объёме ag при 961  °c). является  парамагнетиком.при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая  диссоциация  на атомы: при 2000  °c  — 0,03  %, при 2600  °c  — 1  %, 4000  °c  — 59  %, 6000  °c  — 99,5  %.жидкий кислород  (температура кипения −182,98  °c)  — это бледно-голубая  жидкость.твёрдый кислород (температура плавления −218,35°c)  — синиекристаллы.4.2hgo-> 2hg+o22kclo3-> 2kl+3o25.вода-h2о углекислый газ-co26.широкое промышленное применение кислорода началось в середине  xx века, после изобретения  турбодетандеров  — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.в  металлургии,сварка и резка металлов,ракетное топливо,в  медицине,в  пищевой промышленности,в  промышленности,в  сельском хозяйстве.

Точно не уверен но посмотри: расчеты по формулам. какое из следующих соединений содержит больше железа: feo, fe2o3, fe3o4.сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (iii).выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода. массовое соотношение калия, углерода и кислорода в веществе – 39: 6: 24. какова формула вещества. сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли na2so4*10 h2o.сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция? *сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция? *минерал содержит 96% cus. какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди. *из 1 т глинозёма, содержащего 95% оксида алюминия, получили 0,436 т алюминия. каков процент выхода? *сколько потребуется магнитного железняка, содержащего 90% fe3o4 для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%.расчёты по уравнениям: 1. дано: n(моль) – найти: n(моль). сколько моль оксида меди получится при полном окислении 3 моль меди? какое количества вещества гидроксида железа (iii) разложилось, если получили 0,5 моль оксида железа (iii)? сколько моль кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия. при электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. сколько моль хлора при этом выделилось.2. дано: m (г, кг, т) – найти: m (г, кг, т). вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди. сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра. какая масса гидроксида железа (iii) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа (iii) подействовать раствором гидроксида натрия. вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.3. дано: m (г, кг, т) – найти: v (мл, л, м3).при обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. какой объём углекислого газа (н. у. ) при этом образовался. какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа? 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. какой объём углекислого газа при этом выделился? сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития? 4. дано: v (мл, л, м3).– найти: m (г, кг, т) цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н. у.) . какая масса цинка была растворена? на восстановление меди их оксида меди (ii) было израсходовано 5,6 л водорода. сколько граммов меди получили? достаточно ли 2,8 л оксида углерода (ii) для полного восстановления железа из 23,2 г fe3o4. какой объём углекислого газа при этом образуется? 5. дано: m р-ра (смеси) и ω (%)в-ва (примеси) - найти: mв-ва или v в-вав 400 г 16,6 %-ного раствора азотной кислоты, растворили гидроксид меди (ii). какая масса соли получилась? какой объём углекислого газа выделится при обжиге 120 г известняка, содержащего 5 % примесей? *какая масса гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии с раствором щелочи 150 г раствора сульфата алюминия, массовая доля соли в котором 22,8%. какая масса гидроксида натрия должна быть в растворе щелочи.6. дано: mв-ва (или v в-ва) , ω (%)в-ва - найти: m р-ракакую массу 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 9,8 г серной кислоты. какую массу 6%-ного раствора сульфата железа (iii) необходимо взять для реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 10,7 г гидроксида железа (iii).какую массу известняка содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимо разложить, чтобы получить 44,8 л оксида углерода (iv).*оксид кальция содержит 5 % карбонатных примесей. какой объём углекислого газа выделится, если 20 г его растворить в соляной кислоте?