Язнаю, что это легкая , но в я полный ноль! ! =3 при сгорании органического вещества массой 6.9 грамм образовалось 13.2 грамм углекислого газа и 8.1 грамм воды. плотность вещества по воздуху 1.59. определить молекулярную формулу вещества. ( заранее большое ! )

М(схнy)=d*m(воздуха)=1,59*29=46г/моль. n(cxhy)=m(cxhy)/m(cxhy)=6,9/46=0,15моль n(co2)=m(co2)/m(co2)=13,2/44=0,3моль. n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=8,1/18=0,45моль. x: y=n(co2)/n(cxhy): 2*n(h2o)/n(co2)=0,3/0,15: 2*0,45/0,15=2: 6. ответ: с2н6

Ионно-электронный метод h₂s+k₂cr₂o₇+h₂so₄→s+cr₂(so₄)₃+k₂so₄+h₂o составляем полуреакции 3h2s-2e-→s0+2h+окисляется1cr₂o₇2-+14h++6e-→2cr3++7h2oвосстанавливается складываем оба электронных уравнения, умножив на соответствующие коэффициены и переписываем ниже3h2s+cr₂o₇2-+14h+→3s0+6h++2cr3++7h2o 3h2s+cr₂o₇2-+8h+→s0+2cr3++7h2oдалее ниже переписываем первоначальное уравнение подставляя в него коэффиценты, полученные сложением двух электронных уравнений и окончательно уравниваем 3h₂s+k₂cr₂o₇+4h₂so₄→3s+cr₂(so₄)₃+k₂so₄+7h₂o

акую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%?

0,2х/(40 + х ) = 0,06  0,14х=2,4х=17,143 г.0,2х = 2,4 + 0,06хпусть масса исходного раствора(который с массовой долей 20%) равна х. тогда масса содержащейся в нем соли равна 0,2х. теперь смотришь, что 40 мл воды равно 40 г. воды. после добавления этой воды к раствору его масса стала равной 40 + х. массовая доля теперь равна 0,2х/(40 + х) и ты знаешь что по условию это 0,06. приравниваешь и решаешь уравнение: