Кто правильно решит - тому конфетки! много конфеток! вот видите, остальные даже этого не предлагают, а мне не жалко : p заранее тому благородному рыцарю, который мне с : ) рассчитайте: а) массовую долю w (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию c(х) в) молярную концентрацию эквивалента г) титр t д) молярную долю х растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде. вещество h2so4 масса 24 г объем воды 376 мл

а) 24/(24+376)=0,06 или 6%

б) 24/м(h2so4)/(0,024+0,376)=24/98/(0,4)=0,612 моль/л

в) 24/(1/2м(h2so4))/(0,024+0,376)=24/(0,5*98)/(0,4)=1,225 г*экв/л

г) титр определяют по какаому-то веществу. например по гидроксиду натрия: 24/(1/2м(h2so4))/(0,024+0,376)=24/(0,5*98)/(0,4)=1,225 г*экв/л

д) 24/м(h2so4)/(24/м(h2so4)+376/м(н2о))= 24/98/(24/98+376/18)=0,012 или 1,2%

процентная концентрация - это число граммов вещества на 100 г раствора. кислоты у нас 24 г, воды 376 г (плотность воды 1 г/мл).  масса раствора 400 г . на 100 г раствора приходится 24/4 = 6 г вещества. это и есть процентная концентрация кислоты - 6 %  молярная концентрация - число молей вещества в 1 литре раствора. число молей : 24/98. объем раствора в литрах 400/97.6.  если поделить число молей на объем (в одно действие без округления промежуточных результатов получится 0.244 моль/л. это и есть молярная концентрация. но я не уверена что правильно

Многообразие органических соединений определяется уникальной атомов углерода соединяться друг с другом и кратными связями, образовывать соединения с практически неограниченным числом атомов, связанных в цепи, циклы, бициклы, трициклы, полициклы, каркасы и др. , образовывать прочные связи почти со всеми элементами периодической системы - с водородом в первую очередь, а также явлением изомерии - существованием разных по свойствам веществ, обладающих одним и тем же составом и молекулярной массой эта обусловлена СТРОЕНИЕМ атома углерода.

Калий.металл. простое вещество, которое при нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. температура плавления составляет шестьдесят три градуса по шкале цельсия.  вещество обладает серебристо-белой окраской. имеет металлический блеск.в периодической системе находится в ia группе 4 периода, порядковый номер -19; атомная масса - 39.  обладает высокой активностьюфосфор.  свойства фосфора зависят от того, в какой форме он находится.  наиболее активна желтая и белая модификация. находится в va группе 3 периода ; порядковый номер - 15; атомная масса - 31. крайне активный металл. это не позволяет ему быть свободным вещ-вом. выступает как восстановитель в соединениях