1. составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена а)кno₃→ кno₂+o₂ б)agno₃ +mgcl₂→2. назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора.3 . . прокалили 222г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.определите объём (н.у.) и число молекул выделившегося кислорода.4.качественная реакция на растворимые фосфаты является: а)нитрат натрия, б)нитрат серебра в)водород г)гидроксид калия.

Красный фосфор - без запаха,аморфное или кристаллическое вещество, не растворяется , при сильном нагревании превращается в пары белого фосфора(260 t) не ядовит. виды фосфора: красный , белый , черный.

2kno3=2kno2+o2 n(+5)+2e=n(+3) 2o(-2)-4e=o2(0) n(+5) окислитель o(-2)  восстановитель 2agno3+mgcl2=2agcl+mg(no3)2 ag(+)+=agcl аллотропные  модификации  фосфора  белый,черный,красный. красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. при сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ) фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники. 2kno3=2kno2+o2 m(kno3)чист=222*0,82=182,04  г n(kno3)=182,04/101=1,8  моль n(o2)=0,9  моль v(o2)=0,9*22,4=20,16  л n(o2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23  молекул ответ  б

1,12 л                                                 х г22,4 л                                                 138 г1. найдем чистую массу карбоната: при взаимодействии 22,4 л углекислого газа образуется 138 г карбоната, апри   -- //   --             1,12 г, откудах=1,12*138/22,4=6,9 г2. теперь отнеся эту массу к массе всего раствора, и определим массовую долю карбоната в растворе: w(k2co3)=m(k2co3)/m(раствора)=6,9/138=0,05 или 5%

1)найдем количество вещества: для этого два литра поделим на 22,4. именно такой объем имеет газ при нормальных условиях. 2/22,4=0,0892857 моль 2)найдем молярную массу алкана: для этого 5,179 г. поделим на количество вещества. 5,179/0,0892857=58 г/моль 3) алканы: вещества имеющие общую формулу. cnh2n+2. исходя из этого составим уравнение: 12n+2n+2=58                                                                 14n=56                                                               n=4, следовательно искомое вещество — бутан c4h10. бутан имеет два изомера н-бутан ch3–ch2–ch2–ch 3                                                                              изобутан ch(ch3) 3