Фенолы - 1) общая формула; 2) представитель; 3) физ.свойства 4) изомерия 5) качественная реакция 6) применение альдегиды - 1) общая формула; 2) представитель; 3) физ.свойства 4) изомерия 5) качественная реакция 6) применение кетоны - 1) общая формула; 2) представитель; 3) физ.свойства 4) изомерия 5) качественная реакция 6) применение карбоновые кислоты - 1) общая формула; 2) представитель; 3) физ.свойства 4) изомерия 5) качественная реакция 6) применение

Фенолы1) общая формула:   вещества, содержащие радикал фенил c6h5- 2) представитель -  фенол c6h5oh 3) физ.свойства -  бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления. 4) изомерия -  изомерия положения заместителей и он-группы 5) качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)6)  применение -  фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды  и пестициды альдегиды1) общая формула cnh2n+1coh2) представитель - hcoh формальдегид3) физ.свойства - низшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды  - нерастворимые твердые вещества. низшие альдегиды резким запахом. 4) изомерия -  изомерия положения альдегидной группы и заместителей 5) качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"6)  применение -  производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и для дубления кож, протравливания зерна. также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов кетоны1) общая формула cnh2n+2co 2) представитель - ацетон ch3c(o)ch3 3) физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых соотношениях. 4) изомерия -  изомерия положения кетонной группы и заместителей 5) качественная реакция - с сульфитом натрия 6)  применение - в промышленности используют как растворители, фармацевтические препараты и для изготовления различных полимеров. карбоновые кислоты1) общая формула - cnh2n+1cooh 2) представитель - уксусная кислота 3) физ.свойства -  низшие кислоты с числом атомов углерода до 3  — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. большинство кислот с 4-9 атомами углерода  — маслянистые жидкости с неприятным запахом. кислоты с большим количеством атомов углерода  — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы, 4) изомерия -  изомерия положения карбоксильной группы и заместителей 5) качественная реакция - с карбонатом натрия 6)  применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов  — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. эфиры кислот  — пищевые добавки, растворители

1.
2LiOH + CuCl2 = 2LiCl + Cu(OH)2 (осадок) (реакция обмена)
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O(реакция обмена)
LiOH+ NaF = NaOH + LiF(реакция обмена)

2.
m1(NaCl)=100 г•6/100=6 г

M2(раствора)=М1(раствора)+ m2(NaCl)= 100 г + 2 г = 102 г

М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=6 г+ 2 г = 8г

W2(NaCl)=100%•8г/102г = 7,84%

3.
1) 2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeO+ 2HCl= FeCl2 + H2O
4) FeCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ( осадок)
(Разбор РИО В Фотографии)
5) 2 NaCl (электролиз)= 2 Na + Cl2
(Электронный баланс будет в фото)

4.
2 Na2O2 + 2H20 = 4 NaOH + O2
n(Na2O2) = m/M = 105,3/78= 1,35 г/моль
n(Na2O2)=n(02)=2:1= 1,35:2= 0,675
V(O2)= n• Vm= 22,4 • 0,675= 15,12 л
ответ:15,12

В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах

Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O

Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами

FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl

Более активные металлы могут восстанавливать менее активные

2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O

Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3

Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4

Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3