Напишите уравнение возможных реакций между медью и веществами: соляная кислота, кислород, гидроксид калия, фтор, вода, нейтрат, ртути, сера, водород, хлор. последнее уравнение рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления

1) 2cu + o2 -> 2cuo 2) cu + f2 -> cuf2 3) cu + 2hgno3 -> cu(no3)2 + 2hg 4) cu + s -> cus 5) cu + cl2 -> cucl2     cu(0) - 2e -> cu(+2) - окисляется, восстановитель     cl2(0) + 2e -> - восстанавливается, окислитель прошу вас.

Fe2o3+3co=2fe+3co2 nv(fe2o3)=m/m=16/150=0.1067(моль) nv(co2)=nv(fe2o3)*3=0.32(моль) co2+naoh=nahco3 m(naoh)=200*0.25=50(г) - чистой щелочи nv(naoh)=50/40=1.25(моль) после р-ции останется 0.93 моль щелочи 2 ступень: nahco3+naoh=na2co3+h2o в итоге получилось: 0.32 моль na2co3, 0.61 моль naoh, 0.32 моль h2o m(na2co3)=0.32*106=33.92(г) m(naoh)=0.61*40=24.4(г) m(h2o)=0.32*18=5.76(г) масса этой каши: 64.08(г) теперь считаем массовую долю: 64.08-100% 33.92-х% х=52.9%ps я решал , используя кислые соли. и это верно. но на наше несчастье довольно многие составители не знают и не знают ступенчатых реакций. может, это как раз такая . тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. и да, столько много расчетов и немного непонятный конец не ручаюсь за ответ, в

Металлическое железо получают восстановлением его окси­дов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (ii,  iii)  fеo.fе2о3: 3fе + 4н2о(пар)    fе3о4  + 4н2.на воздухе в присутствии влаги железо ржавеет: 4fе + 3o2  + 6н2о = 4fе(он)3. с  галогенами оно образует галогениды железа (iii) 2fе + 3вr2  = 2fевr3, а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (ii): fе + н2sо4  =  fеsо4  + н2↑. концентрированные кислоты — окислители (нnо3, н2sо4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при на­гревании: 2fе + 6н2sо4(конц)  =  fе2(sо4)3  + 3sо2↑ + 6н2о, fе +  6нnо3(конц)  =  fе(nо3)3  + 3nо2↑ + 3н2о. растворимые соли железа в воде гидролизуются и кис­лую реакцию, поскольку гидроксиды железа (ii) и (iii) в воде не растворимы. гидроксид железа (ii) получают действием раствора щелочи на соли железа (ii) без доступа воздуха: fеsо4  + 2naон =  fе(он)2↓ +  na2sо4. fе(он)2  — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (iii) (бурый осадок): 4fе(он)2  +  o2  + 2н2о = 4fе(он)3. гидроксид железа (iii),  в отличие от  fе(он)2, амфотерен, при нагревании он способен растворяться в щелочах с образова­нием гексагидроферрата (iii): fе(он)3  + 3кон = к3[fе(он)6] это — один из анионных комплексов железа (iii). отметим еще две важные комплексные соли железа:   гексацианоферрат (ii) калия  к4[fе(сn)6] (желтая кровяная соль) и  гексацианоферрат ( iii) калия  к3[fе(сn)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов  fе3+  и  fe2+  соответственно. добавление раствора гексацианоферрата (ii) к растворам, в которых содержатся ионы железа (iii), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого  берлинской лазурью: 4к4[fе(сn)6] + 4fе3+  = 4кfеiii[fеii(сn)6]↓ + 12к+. (*) такой же темно-синий осадок образуется при добавлении рас­твора гексацианоферрата (iii) к растворам, содержащим ионы железа (ii). в этом случае осадок называется  турнбуллевой синью: 3к3[fе(сn)6] + 3fе2+  = 3кfеii[fеiii(сn)6]↓ + 6к+. (**)установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реак­циях (*) - (**) находятся между собой в равновесии: кfеiii[fеii(сn)6]    кfeii[fеiii(сn)6].