Определите массу осадка который образуется в результате реакций обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6.68% раствора хлорида алюминия? ( )

2agno₃ + al(cl)₂ = 2agcl(осадок) + al(no₃)₂ m(agno₃)=  200г  n(agno₃)  =  2agno₃ + al(cl)₂ = 2agcl(осадок) + al(no₃)₂ 2 моль                                    2 моль 1,2 моль                                      х моль х(agcl) = 1,2 моль m(agcl) = n*m = 1,2 * 143,5 = 172,2г

Основные стехиометрические законы: 1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции; 2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; 3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа; 4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).

А)   2na + 2h2o -> 2naoh + h2 2naoh + h2so3 -> na2so3 + 2h2o na2so3 + cacl2 -> 2nacl + caso3 2nacl + caso4 -> na2so4 + cacl2б) mg + h2so4 (разбавл. ) = mgso4 + h2. mgso4 + 2naoh = mg(oh)2 (осадок) + na2so4. mg(oh)2 (нагрев) = mgo + h2o. mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o в) 2pb + o2 = 2pbo pbo + 2hno3 = pb(no3)2 + h2o pb(no3)2 + ba(oh)2 = pb(oh)2 + ba(no3)2 pb(oh)2 = pbo + h2o pbo + so3 = pbso4 г) cu+2h2so4 = cuo+so4+h2o cuo+ 2hcl = cucl2+h2o cucl2+ 2naoh = cu(oh)2+ 2nacl cu(oh)2*cuco3 t= 2cuo+ h2o + co2