2.формула вешества с ионной связью: a)hf; b)cl2; c)n2; d)alcl3 3.фактор, не влияюший на скорость реакции: а) плошадь соприкосновения реагируюших вешеств; б) катализатор; в) повышение давления; г) температура; 4.какой металл быстрее разрушится а)pb; б)cu; в)ag; г)zn; 5.относительная молекулярная масса будет больше: а)ca(no3)2; б)mg(n)3)2; в)fe(no3)2; г)be(no3)2;

2-d  alcl3 3-а площадь 4-г цинк 5-в    fe(no3)3

45г                                                                                  хг

2so2            +          o2          =        2so3

v=2моль                                                            v=2моль

м=64г/моль                                                  м=80г/моль

m=128г                                                                  m=160г

сост.пропорцию:

х=(160г*45г)/128г=56,25г

вместо пропорции можно через моль:

v(so2)=45г/(64г/моль)=0,7031моль

v(so2)=v(so3)=0,7031моль

m(so3)=0,7031моль*80г/моль=56,25г

ответ: 56,25г

Kbr⁺o+mn⁺²cl₂+2koh=kbr⁻+mn⁺⁴o₂+2kcl+h₂o br⁺ + 2e⁻ = br⁻     | 1 - окислитель, процесс восстановления mn²⁺ - 2e⁻ = mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления 2) mn⁺²cl₂ в реакциях является только восстановителем mn⁺⁴o₂ может быть как окислителем, так и восстановителем h₂mn⁺⁶o₄ также может быть и окислителем и восстановителем к примеру kmn⁺⁷o4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. в зависимости от рн   среды продукт восстановления может представлять собой mn²⁺ (в кислой среде), mno₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или мno₄²⁻ (в сильно щелочной среде).