1) определите класс каждого из веществ 1. c6h12 2.c4h10 3.c2h6 4.c13h26 5.c6h6 6.c9h12 2) назовите соединения: 1. ch3=ch-ch2-ch3 2. ch3-c≡c-ch3 3. ch2=ch-ch=ch2

алкен

алкин

алкан

алкен

арен

арен

2. бутен-1

бутин-2

бутадиен-1,3

So₂ + h₂o  = h₂so₃ h₂so₃ + br₂ + h₂o  = h₂so₄ + 2  hbr h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2 hcl или, суммарно, без побочных продуктов:       so₂     baso₄↓ 0,1 моль                     0,1 моль m(baso₄) = 23.3 г. m(baso₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль n(baso₄) = m / m = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль  so₂. при н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л. 0,1 моль соответственно занимает 2,24 л для перехода от нормальных условий к данным в используем закон менделеева-клапейрона. pv=rtm/m pv  /  t=rm/m поскольку  rm/m - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем: pv  /  t  = const другими словами,  p₀v₀ /  t₀ =  p₁v₁  /  t₁, где  p₀ =  101,3  кпа,  v₀, t₀ = 273 к   - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, v₁, t₁ - при произвольных условиях (условиях ) подставляя данные, получаем: 101,3  к па *  2,24 л  / 273 к  =  120,5 кпа  * v₁ / 290 к отсюда v₁ = (101,3  кпа *  2,24 л  / 273 к)*290 к /  120,5 кпа = 2 л ответ: 2 литра

Дано: v(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль найти: ω( ω( при прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. при сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:   х г                             0,1 моль 2h2s+3o2 = 2h2o+2so2 68 г                             2 моль х=68*0,1/2=3,4 г находим массу сульфида железа:   х г                             3,4 г                         fes+2hcl = fecl2+h2s 120 г                           34 г х=120*3,4/34=12 г находим объем сероводорода: v(h2s)=m(h2s)/m(h2s)*vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л находим объем водорода: v(h2) = v(газа)-v(h2s) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л находим массу железа, которая была взята в излишке: х г                             2,24 л fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 г                           22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(fe) = m(fes)/m(fes)*m(fe) m(fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(s) = m(fes)/m(fes)*m(s) m(s) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г общая масса железа составит: m'(fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(fe)+m(s) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(s) = m(s)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%  ответ: в исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%