Допишіть рівняння можливих рефкцій: 1)zncl+cu=; 2)na+; 3)al+s; 4)fe+mg(no3)2=

Cucl2+zn=zncl2+cu(можно только так)  если так  zncl2+cu=, то эта реакция не пойдёт. 2na+2h2o=2naoh2+h2 2al+3s=al2s3 fe+mg(no3)2эта реакция, как мне кажется, не пойдёт.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы., а 5% - 0,05

Обозначим массу 10%-ного  раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется,та можем записать:

0,1 * Х = 0,05 * 1000

0,1Х = 50

Х = 500 г

То есть, нужно 500 г раствора и 500 г воды.

Но можно было всё это не решать. Так как концентрация раствора уменьшилась вдвое, то раствор разбавили в 2 раза. Так как стало 1000 г раствора, значит было вдвое меньше, то есть 500 г.

ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль

m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.

m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.

Объяснение:

Используем формулу  

ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса

m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)

М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.

М (СаО)=40+16=56 г/моль

М (О2)=16*2=32 г/моль

ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль

m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.

3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)

1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)

ν=N0/NA

ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)

m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.