Определите, какие из реакций являются ОВР, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. 1. KClO3 = KCl + O22. Cl2O7 + H2O = HClO43. HCl + KOH = KCl + H2O4. CO + O2 = CO2​

Запись "Cu(2+)" означает, что это ион меди с зарядом 2+. Допустим, что растворимая соль — CuCl₂ была растворена в воде, и в результате этого образовались хлорид-ионы и ионы меди с зарядом 2+. Теперь нам надо получить осадок Cu(OH)₂.

Для этого добавим в раствор щёлочи — NaOH.

В целом уравнение реакции будет выглядеть так :

CuCl₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Теперь нам надо из Cu(OH)₂ обратно получить ионы меди с зарядом 2+ (сам осадок диссоциировать не будет, так как он не растворяется в воде).

Для этого в раствор добавим раствор кислоты, например серной — Н₂SO₄ :

Cu(OH)₂ + Н₂SO₄ => CuSO₄ + 2H₂O.

В свою очередь CuSO₄ распадается на ионы — Cu(2+) и SO₄(2-).