Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция? 2ca+o2=2cao

Найдем n(ca) = 8г/40 = 0.2 моль судя по условию кислород в избытке, так что мы смотрим по уравнению реакции на ca по ур. реакции n(ca)=n(cao) n(cao) = 0.2 моль m(cao) = 0.2 * 56 = 11,2 г

Альдегид - пропаналь сн3 - сн2 -с=о                                                             i                                                             h

Ярешу по тем данным что вы дали: дано: v(co2)=2,24л m(h2o)=0,9гр p(ве-ва)=1,1607 найти: формулу ве-ва решение: n(co2)=2,24/22.4=0,1моль n(co2)=n(c)=0,1 моль n(h2o)=m/m=0,9/18=0,05моль n(h)=n(h2o)*2=0,05*2=0,1моль теперь определим есть ли в веществе другие элементы кроме водорода и углерода: m(ве-ва)=v*p=1,12*1,1607=1,3гр m(c)=0,1*12=1,2гр m(h)=0,1*1=0,1гр 1,2+0,1=1,3гр это значит ,что в веществе кроме водорода и узлерода нет др. элементов определяем m(ве-ва) m=m*22,4/v=1,3*22,4/1,12=26г/моль c. /. h 0,1. 0,1 1: 1 ch простейшая формула m)ch)=13г/моль находим коофицент: 26: 13=2 подставляем в формулу c2h2-это ацетилен m(c2h2)=26г/моль