Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова Задание 1 Массовая доля (%) углерода в метане (CH4) равна: Запишите число: Задание 2 Органических веществ в настоящее время насчитывается: Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) около 1 млн. 2) около 500 тыс. 3) более 100 млн. 4) более 27 млн. Задание 3 Укажите правильные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) при горении всех органических веществ в избытке кислорода образуется углекислый газ 2) большинство органических веществ растворимы в воде 3) органических веществ известно больше, чем неорганических 4) в состав всех органических веществ входит азот Задание 4 Сколько веществ из перечисленных являются углеводородами: BaCO3, CH4, CO2, CH3OH, H2CO3, HCl, C4H10, CO, C6H6, Na2CO3, C2H5COOH, C2H2, NH3, KHCO3, CH3NH2? Запишите число: Задание 5 Укажите продукты, которые, как правило, образуются при сгорании органических веществ: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) H2O 2) CO2 3) CO 4) H2 Задание 6 Оцените суждения: Укажите истинность или ложность вариантов ответа: __ изомеры имеют одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение __ в органических соединениях углерод двухвалентен __ органическая химия изучает реакции соединения, содержащие углерод __ этан является гомологом метана Задание 7 Какой объём CО2 образуется при сгорании 12 л этана (C2H6)? Запишите число: Задание 8 Укажите правильные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) большинство органических веществ имеет невысокие температуры плавления 2) в состав органических соединений может входить фосфор 3) в состав углеводородов входят атомы серы 4) в молекулярной формуле вещества показана последовательность соединения атомов в молекуле Задание 9 Во сколько раз этан (C2H6) тяжелее водорода? Запишите число: Задание 10 Выбрав формулы органических соединений, составьте из букв слово: CO2 ― С C2H5NH2 ― К Na2CO3 ― Т C2H6 ― А C2H5OH ― У H2CO3 ― Н H2S ― О C2H4 ― Ч CO ― П HCOOH ― У KHCO3 ― Р HCHO ― К. Запишите ответ:

В исх-м р-ре нах-сь 200*0.05=10 г CuCl2, значит при уменьшении МАССОВОЙ ДОЛИ в 5 раз она сос-т 0.05/5=0.01, а CuCl2 останется 200*0.01=2 г, след-но израсходовалось на р-ию с Zn 10-2=8 г; по ур-ю CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 находим массу цинка=(8*65)/135=3.85 г и массу ZnCl2=(8*136)/135=8.06 г.

Проверка: М. д. CuCl2 после р-ии=(10-8)/(200-8+8.06)=0.009997=0.01, что соот-т условию.

P.S. Такие задачи могут оказаться сложнее, чем кажется на первый взгляд из-за того, что м. д. раств-го в-ва меняется в зависимости от 2 факторов: 1) уменьшение массы раств-го в-ва (расх-ся в р-ии) , что отражается в числителе при расчете м. д. и 2) изменение массы р-ра (уменьшение за счет расхода раств-го в-ва и увеличение за счет перехода в р-р пол-ся в р-ии соли/солей металла-заместителя) , что отражается в знаменателе.

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/