Напишіть повне іонне і коротке іонне рівняння реакцій, які проходять у водних розчинах: ba(no3)2+co2+н20> baco3 +2hno3 fe2(so4)3+2k3po4 > 3fepo4+3k2so4

ba(no3)2+co2+н20> baco3 +2hno3

ba(2+) + + co2(2-) + h2o > ba(2+) + co3(2-) + 2h(+) +

  co2(2-) +   h2o >   co3(2-) +   2h(+)

 

При прокаливании смеси идут следующие процессы: (1)  сасо3 = сао + со 2(2) (nh4)2co3 = 2nh3 ↑ + сo2 ↑ + h2o ↑ в твердом остатке после прокаливания – са3(po4)2 и cao. после добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция: (3) сао + h2o = ca(oh)2. после пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: (4) са(он)2 + h2o + co2 = ca(hсо3)2.нерастворившийся остаток – ca3(po4)2, следовательно, m(ca3(po4)2) = 14 г. находим массу cao: m(cao) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(cao) = 11,2/56 = 0,2 моль, ∨(caco3) = ∨(cao) = 0,2 моль, тогда m(caco3) = 0,2×100 = 20 г. m(nh4)2co3 = m(смеси) – m(ca3(po4)2) – m(caco3) = 50 – 14 – 20 = 16 г. ответ : m (nh4)2co3 = 16 г

Укальция металлическая кристаллическая решетка - как и у всех металлов. кальций - щелочноземельный металл (элемент главной подгруппы 2 группы псэ, поэтому проявляет свойства, характерные для активных металлов. свойства серебристо-белый металл. довольно твердый. легкий (ρ = 1,55 г/см3). температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. 6 природных изотопов – 40са, 42са, 43са, 44са, 46са, 48са, и 1 искусственный – 45са. свойства 1.взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) . 2са + o2 = 2саo ca + s = cas 2.легко реагирует с галогенами. са + cl2 = саcl2 3.при нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами. ca + h2 = cah2 3са+ n2 = са3n2 ca + 2c = cac2 4.расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (casn3, ca2sn). 5.взаимодействие с водой. ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑ 6.взаимодействие с кислотами. в реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород: са + 2hcl = саcl2 + h2↑ разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония: 4ca + 10hno3(разб. ) = 4ca(no3)2 + nh4no3 + 3h2o восстанавливает концентрированную серную кислоту до h2s, а концентрированную азотную – до n2o. 7.взаимодействие с и солями металлов: v2o5 + 5ca = 2v + 5cao