Определите объем водорода, выделившегося по реакции с соляной кислотой и цинком массой 80г. содержащий 15% примесей

2hcl + zn = zncl2 + h2 находим колво примесей в граммах 80 - 100% х - 15% 1200 = 100х х = 12 12 г - колво примесей находим m zn = 80 - 12 = 68 г колво моль zn = m/m = 68/65 = 1,046 моль по реакции, колво моль zn = колву моль h2 v (h2) = 1,046 * 22,4 = 23,4304 л ответ: 23,4304 л

1)допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция.точнее мы знаем практически сколько должно было выйти,но опыт не проходит без погрешностей,где-то каплю раствора пролили,где-то ещё что-то.и в итоге у нас получается совсем другая масса.не та которая должна была выйти по условию.вот эти 92,7% и есть то что у нас вышло от 100% которые должны были выйти по теории,т.е. 7,3 % у нас погрешности.

поэтому мы начинаем считать,пока не обращая внимания на нашу практическую масса.выясним сколько должно было получиться.пишем уравнение реакции:

  28 г                         хг

2cao+4no2+o2===> 2ca(no3)2 

m=56г/моль           164г/моль

m= 112г                     328 г

пропорция: 28/112=x/328

выводим: x=28*328/112=82 г.

это и есть масса которая должна была выйти,т.е. масса теоритическая.

2)далее решаем просто,по формуле:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)    

w-греческая буква омега

подставляем наши данные:

w=76 г*100%/82г =92,7 % (примерно)

ответ: 92,7%. 

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

2                                                                            1

n(c2h5oh)=230: 46=5моль; n(h2)=2,5моль; v(h2)=2,5*22,4=56л

n(c2h5ona)=5моль; m(c2h5ona)=5*68=340гр.

                                                                      340гр.  -    100%

                                                                        х гр.    -        82%

х=278,8гр.