Вычислите массу оксида кальция полученного при техническом разложении 100 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция.

  х моль                                           0,25 моль      2kmno4 =t=> k2mno4 + mno2 + o2 2 моль                                             1 моль х=n(kmno4) = 0,5 моль х моль                               0,25 моль 2h2o2 =mno2=> 2h2o + o2 2 моль                                 1 моль х=n(h2o2) = 0,5 моль ответ: для получения 0,25 моль o2 требуется одинаковое количество kmno4 и h2o2 по 0,5 моль 

Сера iv s (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 2 8 6 валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов v неметалл, р-элемент vi высший оксид серы so3, высший гидроксид - серная кислота h2so4 проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными , а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. в результате образуются соли. vii в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. справа от серы стоит типичный неметалл хлор cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. выше серы стоит кислород о, а под серой - селен se. все элементы vi группы, главной подгуппы называются халькогенами. неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. селен относится к полуметаллам. электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее. vii максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).