1 даны формулы кислот и оснований: hno₃, h₃po₄, hcl, naoh, fe(oh)₂, ba(oh)₂ напишите уравнения диссоциации этих веществ и укажите сильные слабые электролиты.

Hno3=h(+)+ сильный электролит. н3po4=3h(+)+po4(3-) сильный электролит(за степенью диссоциации считается электролитом средней силы). hcl=h(+)+ сильный. naoh=na(+)+ сильный. fe(oh)2=fe(2+)+ слабый электролит, практически не диссоциирует ва(он)2=ва(2+)+ сильный

H(+)+ 3h(+)+ h(+)+ na(+)+ fe(oh)2-осадок, он не диссоциирует ba(2+)+ сильные кислоты: азотная, соляная. слабая кислота: фосфорная сильные щёлочи определяются по ряду напряжения, металлы, стоящие до магния, образуют сильные щёлочи, такие как: naoh, ba(oh)2. fe(oh)2-слабая щёлочь. надеюсь, я подсказала правильно: )

Как по идеи должно быть: 1)  2al(no3)3 + 3na2co3 = al2(co3)3 + 6nano3 2) 2alcl3 + 3k2s = al2s3 + 6kcl а теперь посмотри в таблицу растворимости на  al2(co3)3 и  al2s3 - разлагается водой или не существует, в данном случае разлагается водой - т.е в реагенты мы добавляем воду(которая по сути и изначально была но мы ее не указывали так как она не участвовала) а в продуктах будет осадок в обоих случаях гидроксид алюминия al(oh)3   (al + h2o)   и выделится    в первой реакции  - углекислый газ, а во второй сероводород 1) 2al(no3)3 + 3na2co3 + 3h2o  = 2al(oh)3 + 3co2  + 6nano3 2)  2alcl3 + 3k2s + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s  + 6kcl

                            ιυ        ιιι          ι           ιι     ιιι а) с водородом: sih4, ph3, hbr, h2se, ash3.                                 ι           υ         υιι         ιι         ιυ       υι         ιιι б) с кислородом: k2o, n2o5, cl2o7, mgo, sio2, seo3, p2o3.