Какая масса осадка образуется при необратимом гидролизе 14 кг. сульфида алюминия, содержащего 5% примесей. какой объём сероводорода выделится?

Al₂s₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3h₂s ↑1) определим массу чистого сульфида алюминия, вступившего в реакцию100 - 5 = 95 %m(al₂s₃) = 14 * 95 : 100 = 13,3 г 2) определим массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок м(al₂s₃) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150 г/моль м(al(oh)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(al(oh)₃) = (13,3 г * 78 г/моль * 2 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 13,832 г 3) определим объём выделившегося сероводорода v(h₂s) =  (13,3 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 5,9584 л

1) при взаимодействии 6,0г металла с водой виделилось3,56л водня (н. у) . определите этот ме, если он в своих соединениях 2-х валентный. т. к. металл 2-валентный, то он образует оксид состава мео. схема уравнения реакции: ме + н2о = мео + н2 для того, чтобы определить металл, надо найти его молярную массу и по ней найти металл в таблице менделеева. молярная масса вычисляется по формуле: м = m/n, где м - молярная масса (г/моль) , m - масса металла (г) , n - количество вещества металла (моль; часто обозначается греческой буквой "ню"). по уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода: n(me) = n(h2) = v/vm, где v - объем водорода (л) , vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов при н. у. я думаю, что у вас ошибка в условии : скорее всего, для удобства вычислений объем водорода должен быть не 3,56 л, а 3,36 л. тогда молярная масса металла равна: m = m/n = m*vm/v = 6 г * 22,4 л/моль : 3,36 л = 40 г/моль - это кальций (см. таблицу менделеева) (проверила с объемом 3,56 л - получается м = 37,8 г/моль; металла с такой молярной массой в таблице менделеева нет, ближайший по массе - калий, м = 39 г/моль. так что в условии однозначно допущена ошибка, или вы неправильно его списали) 2) написать ионые уравнения (и уравнять их) fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl fe3+ + 3cl- = fe(oh)3 + 3k+ + 3cl- fe3+ + 3oh- = fe(oh)3 - осадок (отметить стрелочкой вниз) agno3 + nacl = agcl + nano3 ag+ + no3 - +na+ + cl- = agcl + na+ + no3 - ag+ + cl- = agcl - осадок (отметить стрелочкой вниз) khso3 + ca(oh)2 = caso3 + koh здесь, вероятно, тоже ошибка: при взаимодействии кислой соли с гидроксидом должна образоваться еще и вода; либо взята средняя соль - не гидросульфит, а сульфит калия k2so3. тогда: k2so3 + ca(oh)2 = caso3 + 2koh 2k+ + 2so3 - +ca2+ + 2oh- = caso3 + 2k+ + 2oh- ca2+ + 2so3 2- = caso3 - осадок (отметить стрелочкой вниз) cu(no3)2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nano3 cu2+ + 2no3 - +2na+ + 2oh- = cu(oh)2 + 2na+ + 2no3 - cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 - осадок (отметить стрелочкой вниз) вы написали слишком объемное в одном вопросе. вряд ли кто-нибудь станет решать его полностью. поэтому разбейте на несколько частей и разместите его в нескольких вопросах - так будет надёжнее. и ещё: советую перевести на язык. я, например, могу только догадываться, о чем идет речь в этом : "оксид сульфуру (4) доботій в результаті спалювання сірководню об'ємом 1,12л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою naoh 25% і густиною 1,28г/см3. яка сіль якої маси утворилася?

Термин "металличность" - довольно расплывчатый, никак от него не отделаются! единственное существенное различие металлов от неметаллов - в том, что первые могут только окисляться, а неметаллы - и окисляться, и восстанавливаться. а как узнать - по радиусам атомов! чем он меньше, тем труднее атом отдаёт электроны и тем "охотнее" отбирает их у других атомов, т. е. восстанавливается. а это и будет мерилом "неметалличности". в предложенном ряду "неметалличность" ослабевает, т. к. радиусы атомов увеличиваются в группах сверху вниз!