Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления в восстановления:
Na2so3 + h2so4 > na2so4 + s + h2o so₃²⁻ + h₂o - 2e => so₄²⁻ + 2h⁺ | 2 4 | 2 восстановитель, окисление so₃²⁻ + 6h⁺ + 4 e => s° + 3h₂o | 4 2 | 1 окислитель, восстановление суммируем полуреакции, первую умножаем на 2, вторую на 1 2so₃²⁻ + 2h₂o + so₃²⁻ + 6h⁺ => 2so₄²⁻ + 4h⁺ + s° + 3h₂o сокращаем подобные 2so₃²⁻ + so₃²⁻ + 2h⁺ => 2so₄²⁻ + s° + h₂o дописываем недостающие ионы 3na2so3 + h2so4 => 3na2so4 + s + h2o
tatyanakras911248
04.02.2022
1) h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o mв-ва(h2so4)=mр-ра*w=20*0,45=9 г n(h2so4)=mв-ва(h2so4)/m(h2so4)=9/98=0,09 моль n(h2so4): n(baso4)=1: > n(baso4)=0,09 моль m(baso4)=n(baso4)*m(baso4)=0,09*233=20,97 г о твет: 20,97г2)hcl+koh=kcl+h2omв-ва(koh)=mр-ра(koh)*w(koh)=100*0,057=5,7 гmв-ва(hcl)=mр-ра(hcl)*w(hcl)=100*0,057=5,7 гn(koh)=mв-ва(koh)/m(koh)=5,7/56=0,1 мольn(hcl)=5,7/36,5=1,5 мольn(hcl): n(koh)=1: 1 по уравнению реакции n(hcl): n(koh)=1,5: 0,1 исходя из вычислений вышло,что кислота в > среда кислая--> фенолфталеин -бесцветный
northwest7745
04.02.2022
P-фосфор,порядковый номер 15,атомная масса 31,5 группа,3 период,главная группа,заряд +15,в ядре +15 протонов,электронов -15,16 нейтронов.характерные степени окисления -3,+3,+5.общее число электронов равно порядковому номеру,т.е.15электронов,на внешнем энергетическом уровне 5электронов. 1s22s22p63s23p3 h3po4 ортофосфорная кислота,ортофосфат. взаимодействует с металлами по ряду бекетова.,так же с основными ,основаниями. с водородом образует фосфин рн3-бесцветный ядовитый газ.водородная связь.электронные пары смещаются в сторону фосфора.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления в восстановления: