Какая ковалентная связь называется -связью и какая -связью ? разберите на примере строение молекулы азота.

ковалентная связь получаеться в результате взаимодействия двух неспаренных электронов разных атомов с образованием общей электронной пары. условно говоря, общая пара электронов находиться на середине оси соединяющей центры двух атомов. такая связь называеться ковалентной неполярной. если атомы имеют разные электроотрицательности, то общая пара электронов сместиться в сторону более отрицательного атома. такой тип связи называеться ковалентный полярный. что касаеться азота, то у него связь ковалентная неполярная и два атома равноправны.

Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.   периодическая система –система является графическим выражением  периодического закона.  это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома  .  периодом называется  — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них:   а) малых 3, б) больших 4 ,   в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается   электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.   высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

Магний. в природе магний - горы доломита нагромождает в горные хребты. в асбесте, тальке он, и в магнезите, в голубизне морских глубин. он символом земной жизни на голубой планете стал, ведь магний это фотосинтез и жизнь зеленого листа. без магния нет хлорофилла и жизни как таковой он чудодейственная сила в нем жизни всей круговорот он энергичен, и не раз внеси его хоть в пламя спички он вспыхнет и сгорит тотчас. сплав с алюминием легчайший дает он марки «электрон», в когорту сплавов им крылатых как равноценный входит он. а ты в аптеку загляни-ка и убедиться сам изволь! там магний тоже знаменитость ведь он - слабительная соль! кальций. взметнулись ввысь ажурные громады  кирпичной кладки стройные ряды,  вот в облицовке поражает мрамор оттенков нежностью своих расцвеченный моллюска панцирь, коралл, ракушки завиток – все это многоликий кальций, ему в строительстве почет. животным он каркас надежный в соединениях дает. и поражает облицовкой он нас на станциях метро. и если кальций ниже нормы окажется у нас в крови кровотечением опасным даже царапина грозит. в земной коре его немало, в достатке гипс и известняк. слагают горы мел и мрамор, в морской воде он и в костях.