Решить галогенные уравнения. овр. br₂ + h₂= na + cl₂= cl₂ + nai= решить ионные уравнения, расставить коэффициенты. cu(oh)₂ + hcl= zno + hno₃= mg + hcl=

Br₂ + h₂=    2hbr 4na + cl₂=  2na₂cl cl₂ + na=  na₂cl  cu(oh)₂ + 2hcl=cucl₂  +н₂о zno + 2hno₃= zn(no₃)₂  + н₂о  mg + 2hcl= mgcl2+н₂

Ты в 8 классе? если да, то ладно, в общем, сначала надо знать, что такое валентность. валентность - способность атома образовывать n кол-во связей.  проще говоря - кол-во связей. например, nacl, so2, c2h2. смотри, рисуя структурную схему, уже можно заметить, какая валентность будет у химэлемента. nacl - соль, хлорид натрия. простой : ) структурная формула: na - cl тире - связь между атомом хлора и натрием (анионом и катионом). зная хим. св-ва хим.элементов, их валентности будут равны 1, ибо они имеют 1 неспаренный электрон. также будет и с hcl, hbr и т.п. so2 сернистый ангидрид. оксид серы. зная их хим.св-ва, o2 имеет валентность 2, а сера - 4 или 6. здесь - 4. сф: o = s = o делай вывод ; ) во еще - p2o5. зная хим св-ва элементов, валентность у фосфора будет равна 5 (еще может быть 3), а кислород - 2. (по счету неспаренных электронов). смотри: o - \           / - o         p - p  o - /           \ - o у фосфора хоть и 3 неспаренных электрона, он может в возбужденном состоянии образовывать 5 связей! c2h2. ацетилен. здесь вообще непредсказуемость: валентность у углерода равна 4 (закон органики), а у водорода - 1. h -  =  c - c = - h ну вот, валентность - способность образовать связи между хим.элементами. определяем по их хим. св-вам, смотрим на группу, ибо там написано, сколько неспаренных электрона. (рисуй схему расположения электронов). как-то так, если что, пиши мне; ).

Это  алюминий al  (м = 27 г/моль)  и  сера  s (m = 32 г/моль); 1) по  з.  эквив-в  определим  эквив-ю  массу  эл-а  а: м  экв.  o  =  16/2  =  8  г/моль,  в  100  г  соед-я  а  с  о  сод-ся  соот-но  47  г  о  и  53  г  эл-а  а,  чья  м  экв.  сос-т  соот-но  53/(47/8)  =  9  г/моль; 2)  аналогично,  м  экв.  h  сос-т  1  г/моль,  в 100 г соед-я  эл-а  в  с  о  сод-ся  5.9  г  н  и 94.1  г  эл-а  в,  чья  м  экв.  сос-т  94.1/(5.9/1)  =  16 г/моль; 3)  эл-т в  может  быть  кислородом  о  (например, в h2o2 m экв. о = 32/2 = 16 г/моль)  -  но  в  этом  случае  теряется  смысл  вопроса  - в  этом  случае  эл-т  в  уже  назван;   либо  эл-т  в  -  сера  s  (m = 32 /моль, м экв.  = 32/2  = 16 г/моль); 4)  т.о.,  с  учетом  3)  и  в  соот-ии  с  условием  о  ф-ле  соед-ия  а  и  в  a2b3  эл-т  а  в  соед-и с  s  3-валентен,  а  его  м  соот-но  равна  9*3  =  27  г/моль  (al); 5)  проверка:   м.д.  о  в  al2o3  (m = 102 г/моль)  сос-т  (48/102)*100  =  47%,  м.д.  н  в  h2s  -  соот-но  (2/34)*100  =  5.9%.