Допишите окислительно-восстановительную реакцию, расставьте коэффициенты методом электронного : cu+h2so4(конц)->

Cu  + 2h2so4(конц) > cuso4  +  so2  + 2h2o cu(0)  > cu(+2)    | 1       окисление s(+6)  +>   s(+4)   | 1       восстановление cu - восстановитель h2so4 - окислитель, за счёт s(+6)

ответ:

объяснение:

    69 г                     х г

    2na           +           s               =           na2s

n=2 моль                 n=1 моль

м = 23 г/моль         м = 32 г/моль

m=46 г                     m= 32 г

69 г   na     -     х г   s

46 г     na     -   32 г   s

m(s) = 69 * 32 / 46 = 48 г

      32 г                                               х л       сh4           +         2o2         ->       co2       +       2 h2o n=1 моль                                         n=1 моль м = 16 г/моль                               vm=22,4 л/моль m=16 г                                           v = 22,4 л 32 г сн4     -     х л со2 16 г сн4     -     22,4 л со2 v(co2) = 32 * 22,4 / 16 = 44,8 л