К158, 19 мл 10% раствора нитрита алюминия (плотность 1, 081 г/мл) прили 210, 80 мл 3, 3% раствора едкого натра (плотность 1, 035г/мл определите % концентрацию веществ в полученном растворе.

m(al(no3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г

m(naoh)раствора = 210,80 * 1,035 =  218,178  г

n(al(no3)3) =  171 * 0,1 /213 = 0,08 моль

n(naoh) =  218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

al(no3)3 -  в избытке , считаем по naoh

n(al(no3)3)прореагировало =n(al(oh)3) =n(naoh) / 3 = 0,06 моль

n(al(no3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль

n(nano3) =n(naoh) = 0,18 моль

m(al(no3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г

m(al(oh)3) = 0,06 *78 = 4,68 г

m(nano3) = 0,18*85 =  15,3 г

m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г

w(nano3)  = 15,3/384,498=0,04    или 4 %

w(al(no3)3)  = 4,26/384,498=0,011  или 1,1 %

 

 

Кокислительно- восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:         +1-2     +2-2     +2 -2+1а ) h2o + cao = ca(oh)2        +1-2     +5-2       +1+5-2б ) h2o + n2o5 = 2hno3  '    +1 +4-2     +1-1     +1-1   +1-2   +4-2в)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2      +2-2     0       0       +1-2г ) cuo + h2 = cu + h2o окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов.в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это овр

По   известным   данным   и   формуле   можно   определить количество   вещества   сероводорода   в   данной   порции:   n (количество   вещества) = m /m   =   13 / 2+32 = 13/34 = 0,4   моля также   можно   определить   по   формуле   сероводорода   процентное   содержание   каждого   из   элементов (серы   и   водорода): n = am/m х 100%;   n (h₂) =   2 /34 х 100% = 5,9% ; n(s) = 32 /34   х  100% =94,1%; также   можно   определить   количество   атомов   данного количества   вещества, которое   мы   определили:     n =    n /n a(постоянная    авогадро)   n = n х na =   0,4 х   6,02   х 10²³ = =   2,408 х 10²³     (6,02 х 10²³ - это   постоянная   авогадро)