Объясните, какую окраску приобретет индикатор в растворах солей: а) карбоната калия, б) хлорид меди (2 почему?

Какой индикатор? они бывают разные. но не суть. возьмем лакмусовую бумажку. карбонат калия. в растворе лакмусовая бумажка будет давать зеленую/синюю окраску, что говорит о щелочной среде. хлорид меди. в этом растворе бумажка будет оранжевой/красной, что говорит о кислой среде. почему это так? да просто. существует понятие сильной или слабой кислоты/основания. сильными кислотами являются: фтодирная, йодидная, бромная, хлоридная, сульфатная, нитратная (галогены и сульфат+нитрат). сильные основания: naoh, koh, lioh. в основном щелочные металлы. так вот в зависимости от этого растворы разную реакцию на индикаторы. сильная кислота + слабое основание = кислая среда сильное основание + слабая кислота = щелочная среда слабое/сильное основание + слабая/сильная кислота = нейтральная среда калий - сильное основание, хлорид - сильная кислота.

1) Если руда содержит 20% примесей, то чистого вещества в руде:

(100 - 20) = 80%

А по массе это будет:

485*80/100 = 388 кг

2) Уравнение реакции:

ZnS + O ₂→ Zn + SO₂↑

3)Находим массу 1 моля ZnS:

М(ZnS) = 65,4 + 32 = 97,4 г/моль

4) Смотрим на уравнение реакции. Из 1 моля (97,4 г) ZnS образуется 1 моль газа. А любой газ при н.у. занимает объём 22,4 л.

На основании этого составляем пропорцию:

     97,4 г ZnS ------------------------- 22,4 л SO₂

388000 г ZnS ------------------------- Х л SO₂

Х = 388000*22,4/97,4 = 89232 л газа

Гидроксид кальция

Объяснение:

Основные характеристики гидроксида кальция приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

Ca(OH)2

Молярная масса, г/моль

74

Плотность, г/см3

2,211

Температура плавления, oС

512

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

0,185

Получение гидроксида кальция

Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 kJ.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2);

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);

Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);

Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).

При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Применение гидроксида кальция

Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.