(по 9 класс кузнецова, левкин №3-55 (е)) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочки превращений веществ дисульфид железа(2)→оксид серы(4)→оксид серы(6)→серная кислота

4fes2  +  11o2 >   2fe2o3  +  8so2 2so2  +  o2 >   2so3 so3  +  h2o >   h2so4

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4

Пишем реакцию, составляем (потому что без него уравнять практически нереально): 4hno3(конц.) + zn = zn(no3)2 + 2no2 + 2h2o n(+5) + 1e = n(+4) 2 окислитель zn(0) - 2e = zn(+2) 1 восстановитель если реакция будет с разбавленной кислотой, то выделится, как правило,  n2o: 4zn + 10hno3(разб.) = 4zn(no3)2 + n2o + 5h2o zn(0) - 2e = zn(+2) 4 2n(+5) + 8e = n2 1 надо запомнить, что при реакции металла с азотной кислотой конц. получается соль, вода и no2, а с разб. вместо no2 - n2o. но это для базового уровня, а так, в зависимости от конц-ии, может получиться n2o, n2, n2o3, n2o5, nh4no3, nh3.

Дано масса руды =140г w(ag2s)=80% выход продукта =70% найти v( 1) находим массуag2s m(ag2s)=m(руда)*w(ag2s) / 100%=140*70/100=98 g 2)составляем уравнение 98                                   x ag2s+2hbr--> 2agbr+h2s 248                               22.4 m(ag2s)=248g/mol   vm=22.4l/mol 98/248   = x/22.4   x=8.85 l - теоретический выход  3) находим обьем выделившегося газа выход продукта =обьем практ./ обьем теор *100% vпрак=vтеор*выход   / 100%=8.85*70/100=6.195 л ответ 6.195л