Сколько граммов соли и воды необходимо для приготовления 300 г раствора с массовой долей растворенного вещества 1, 5%?

300/100=3 3*1,5=4,5(грамм соли) 300-4,5=295,5(грамм воды)

Изменение температуры кипения (замерзания) пропорционально моляльной концентрации раствора.. д (дельта) т = ккр. * см.. ккр- криоскопическая константа воды (у нас водный см - моляльная концентрация сахарозы.. 1) вычислим моляльную концентрацию сахарозы см=m(сахарозы) /(м (сахарозы) *m(воды) ) а) предположим, масса раствора 100 г, тогда - масса сахарозы 2 г (т. к. раствор 2%), а масса воды - 100 - 2 = 98 г =0,098 кг б) см = 2г/(342г/моль*0,098 кг = 0.06 моль/кг 2) вычислим изменение температуры замерзания раствора сахарозы дт = 1,86 град*кг/моль * 0,06 моль/кг = 0.11 град. 3) таким образом, 2% раствор сахарозы будет замерзать при -0,11 град.

Сначала находим количество молей углекислого газа п= 0,09: 22,4 л/моль=0,004   моль масса этого количества со2=0,004 .44=0,177 г умножаем число молей  на молярную массу углекислого газа   равную 44 г\моль теперь надо определить сколько углерода в этой массе углекислога газа составляем пропорцию в 44 граммах углек.газа-   12 г углерода                                               в 0,177-     х х=0,048 г  теперь   массовую долю углерода в чугуне   0,048\ 2,4 =0,02 а в процентах 0,02х100%=2%