Суксусной кислотой могут взаимодействовать: а) цинк б) метаналь в) гидрокарбонат натрия г) метан д) сульфат калия е) метанол

А,д,

Zn+2ch3cooh=zn(ch3coo)2+h2 nahco3+ch3cooh=nach3coo+h2o+co2 ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5 матаналь, метан, сульфат калия не реагируют

1. гидрирование. в две стадии: 1.1. c4h6+h2[t,pbo]=c4h8 ; 1.2. c4h8+h2[t,p,ni]=c4h10 до бутана. 2. галогенирование. 2.1. связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. с4н6+br2[ccl4,t 0]=c4h6br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. c4h6br2+br2[ccl4,t 0]=c4h6br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. гидрогалогенирование. c4h6+hcl [hgcl2, t]=c4h7cl по правилу зайцева там не забудьте. обр-тся: 2-хлорбутен. 4. гидратация. c4h6+h2o [hg [2+], h [+]]=h3c-ch2-ch2-coh до бутаналя, альдегида. 5. полимеризация. 2c4h6 [cucl, nh4cl] = h2c=ch-ch2-ch2-ch2-ch2-c [тройная связь]-сн об-тся димер. 6. окисление kmno4-h [+],классика жанра. 11c4h6+12kmno4+18h2so4=13c3h6o2+5co2↑+6mnso4+12k2so4+12h2o, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота. горение. 2c4h6+11o2=8co2+6h2o. пентин. 1. гидрирование. в две стадии: 1.1. c5h8+h2[t,pbo]=c5h10 ; 1.2. c5h10+h2[t,p,ni]=c5h12 до пентана. 2. галогенирование. 2.1. связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. с5н8+br2[ccl4,t 0]=c5h8br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. c5h8br2+br2[ccl4,t 0]=c5h8br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. гидрогалогенирование. c5h8+hcl [hgcl2, t]=c5h9cl по правилу зайцева там не забудьте. обр-тся: 2-хлопентен. 4. гидратация. c5h8+h2o [hg [2+], h [+]]=h3c-ch2-ch2-сн2-coh до пентаналя, альдегида. 5. полимеризация. 2c5h8 [cucl, nh4cl] = h2c=ch-ch2-ch2--ch2-ch2-ch2-ch2-c [тройная связь]сн об-тся димер. 6. окисление kmno4-h [+],классика жанра. 5c5h8+4kmno4+6h2so4=6c4h8o2+co2↑+4mnso4+2k2so4+2h2o,выделяется углекислота и масляная кислота. горение. c5h8+7o2=5co2+4h2o. 

Сс раствором серной кислоты, и с раствором гидроксида бария может взаимодействовать вещество, формула которого: 1) al2o3  cреди веществ, формулы которых caco3, bacl2, nano3,- в реакцию с раствором серной кислоты вступает(-ют):   4)caco3, bacl2 и nano3 3. раствор хлорида меди (ii) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: 1) koh и zn 4. верны ли следующие суждения о получении углекислого газа в лаборатории? а. углекислый газ в лаборатории получают разложением карбоната кальция при нагревании. б. углекислый газ в лаборатории можно получить, использую мрамор и соляную кислоту. 3) верны оба суждения  5. углерод является окислителем в реакции: 1) 2al2o3+9c=al4c3+6co  6. для предельных углеводородов характерны реакции (может быть 2 ответа) 2) замещения 5)окисления7. в ряду . элементов > > магний: 2)уменьшается число электронов во внешнем электронном слое 3)уменьшается высшая степень окисления 5)уменьшается радиус атома