Выберите формулы, где обе соли являются минеральными удобрениями. a. na2so4, ca3(po4)2 b. nano3, cacl2 c. nh4no3, k2co3

Выберите формулы, где обе соли являются минеральными удобрениями. c. nh4no3, k2co3

Косновным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.оксиды. называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента el. общую формулу оксидов можно записать как elxoy, где  х  и  y  – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например,  .названия оксидов по следующей схеме: оксид  элемента степень окисления элементанапример, n2o – оксид азота (i), со – оксид углерода (ii), fe2o3  – оксид железа (iii), so3  - оксид серы (vi).по свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят со, no и др.) солей не образует. солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.основные оксиды  образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей: fe2o3  + 6 hcl ® 2 fecl3  + 3h2o.оксиды элементов i и ii групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовcao + h2o ® ca(oh)2и с кислотными с образованием солейna2o + co2  ® na2co3.амфотерные оксиды  также образованы металлами и одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей: zno + h2so4  ® znso4  + h2o; zno + 2 koh ® k2zno2  + h2o (при сплавлении); zno + 2 koh + h2o ® k2[zn(oh)4] (в растворе).наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются zno, al2o3, cr2o3.кислотные оксиды,  в основном, образованы неметаллами (so3, co2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, cro3, mn2o7  и главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей: co2  + 2 naoh ® na2co3  + h2o,cro3  + 2 koh ® k2cro4  + h2o.газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотso2  + h2o ® h2so3.гидроксиды. н

Для начала уясните несколько правил  необходимо знать силу кислот и оснований сильные основания   koh, naoh, ba(oh)2 сильные кислоты h2so4,  hcl, hno3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: ме(кислотный остаток) она образована основанием me(oh)   и кислотой h (кислотный остаток)  и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.  у вас первая соль: ni(no3)2 металл ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль  образована слабым основанием кислотный остаток no3 - есть в списке (hno3)  , значит соль образована сильной  кислотой  гидролиз идет по тому иону , где   образована   у нас это металл.   значит гидролиз по катиону  вот и получаем:   1 стадия  ni(no3)2 + h2o   < =>   niohno3 + hno3     молекулярное ni  ²⁺ + 2no₃⁻   + h2o   < =>   nioh⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻   ионно-молекулярное  сокращаем подобные  ni²⁺ + h2o < => nioh⁺ + h⁺       ионно-молекулярное  в растворе есть h⁺  ? значит среда кислая рн <   7 так же проделываете и с другими солями:   bacl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза нет рн нейтральное =7 напоминаю, гидролиз протекает там, где есть слабое k3po4   - сильное основание koh    и слабая кислота h3 po4     гидролиз есть, протекает по аниону:   1 стадия k3po4   + h2o     < => k2hpo4 + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h2o   < => 2k⁺   +  hpo₄⁻ + k⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h2o   < => hpo₄⁻ + oh⁻   в среде накапливаются гидроксид ионы oh⁻, значит среда щелочная ,рн > 7 k2sio3   - сильное основание koh и слабая кислота h2sio3  гидролиз по аниону  k2sio3 + h2o < => khsio3 + koh  2k⁺ + sio₃²⁻ + h2o < => k⁺ + hsio₃⁻ + k⁺ + oh⁻ sio₃²⁻ + h2o < => hsio₃⁻ + oh⁻ есть oh⁻ ,   значит среда щелочная, рн > 7