Как быстро смоется мыло и пропадет ощущение намыленности рук: а)если смыть водой из под крана б)если смыть талой водой(растопленный снег)

Мыло, как вещество будет лучше  смываться от качества воды. чем тверже плотность воды тем лучше смоется мыло.талая вода имеет плотность тверже чем вода из крана  => мыло смоется быстрее если руки мыть талой водой.

Ответ б. так как растопленный снег, он замерзший, он тверже воды.

Дано: m(p)=12,4г. m(p₂o₅ 1. определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г: m(p)=31г./моль n(p)=m(p)÷m(p)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль 2. запишем уравнение реакции горения фосфора: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(v). по условию 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(v). n(p₂o₅) = 0,2моль 4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 0,2моль: m(p₂o₅)=31х2+16х5=142г./моль m(p₂o₅)=n(p₂o₅) х m(p₂o₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г. 5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(v).

для получения серы используют реакцию вакенродера   или получают ее неполным окислением сероводорода :

2h2s + so2  = 3s↓ + 2h2o (1)

h2s + o2  = 2s↓ + 2h2o (2)

из-за наличия нескольких степеней окисления сера способна проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

fe +s = fes

fe0  -2e = fe2+  — процесс окисления (восстановитель)

s0  +2e = s2-  — процесс восстановления (окислитель)

s + o2  = so2

s0  – 4e = s4+  — процесс окисления (восстановитель)

o20  + 2e = 2o2-  — процесс восстановления (окислитель)

сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

s +2h2so4  = 3so2  + 2h2o

3s + naoh = k2so3  + 2k2s + 3h2o