1.сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида бария и серной кислоты равна 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4. 2.сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна 1) 12 2) 14 3) 10 4) 17. 3.раствор сульфата железа(iii) и раствора гидроксида калия - написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение. p.s. нужно решение, просто ответ не надо

Ну как-то так вроде.

Объяснение:

Имеется 2 М раствор серной кислоты. Как приготовить из этого раствора 1 л 0,5 н. раствор серной кислоты?

Молярность  раствора  показывает  сколько  молей  растворенного  вещества  содержится  в 1 л  раствора. Нормальность  раствора  показывает  сколько  моль-экв  растворенного  вещества  содержится  в 1 л  раствора.

Найдем  массу  серной  кислоты  в  1 л 0,5 н раствора

    m(X) =  Cн · Meq  ·V(л)

m(H2SO4) =  0,5  · 49  · 1 = 24,5 г

 Теперь  рассчитаем   какой  объем  исходного  2М  раствора  серной  кислоты  будет  содержать  24,5 г  серной  кислоты:

  V  =  m / (Cм × М)   =  24,5 : (2× 98) = 0,125 л   или  125 мл

125  мл   исходного  раствора серной  кислоты  нужно  поместить  в мерную  колбу на 1 л  довести  водой  до  метки  и  раствор  перемешать.

Объяснение:

1). 3 PbS  +8 HNO3  =   3 PbSO4   +   8NO   +  4H2O

   S(-2)  - 8e =  S(+6)  окисление, PbS  - восстановитель   ║ 3

   N(+5)  +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель║ 8

   MnO2   +  4HBr    =  MnBr2     +  Br2↓   +    2H20  

  Mn(+4) + 2e   =  Mn(+2) восстановление, MnO2 - окислитель║  1

 2Br(-)  - 2e =  Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель   ║ 1

2FeCl3   +   H2S    =  2HCl   +  S↓   +  2FeCl2

Fe(+3) + e  =    Fe(+2)восстановление, Fe(+3) - окислитель║ 2

S(-2)   - 2e = S(0)  окисление, H2S - восстановитель   ║1

S    +   2HNO3   =    H2SO4    +  NO    + H2O

В  схеме  ОВР  опечатка:  вместо   NO   должно быть NO2  

S    +   6HNO3   =    H2SO4    +  6NO2↑    + 2H2O

S(0)   - 6e = S(+6)  окисление, S - восстановитель   ║ 1

N(+5)  +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║ 6

3KNO3     +   8Al   +   5KOH   +   18H2O    =  3NH3 ↑       +   8K[Al(OH)4]

N(+5) +8е  = N(-3)  восстановление, НNO3 - окислитель║3

Al(0) - 3e  = Al(+3) окисление, Al - восстановитель   ║ 8