Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций хлорид никеля + сульфид калия сульфид железа (ii) + соляная кислота хлорид алюминия + избыток гидроксида натрия укажите, какие из этих реакций протекают практически необратимо и почему.

Непонятно, чего ждут эти 1, 6 г серы? наверное своего окисления   при сжигании! s + o2= so2mr(s)=32г/моль, у нас имеется н=1,6г/32г=0,05 моля серы mr(o2)=32, у нас н(о2) = 2/32=0,0625 моля кислорода, расчет ведем по тому участнику реакции, который в наименьшем относительном количестве. 0,05(s)< 0,065(о2). (хотя тут цифры такие, что и считать нечего: ясно, что кислород в избытке! ) vr(so2) при н.у. =22,4л составляем пропорцию: 32г серы       22,4л двуокиси серы. 1,6 г                 х                     х= (1,6·22,4): 32 =1,12 л. лады?

1) слева: степени окисления p=0; n=+5 справа: степени окисления p=+5; n=+4 овр: p(0) - 5e--> p(+5) - окисление, восстановитель n(+5) + e--> n(+4) - восстановление, окислитель домножаем линию p на 1, линию n на 5 уравнение: p+5hno3--> hpo3+5no2+2h2o 2) слева: степени окисления i=-1; fe=+3 справа: степени окисления i=0, fe=+2 овр: 2i(-1)-2e--> i2(0) - окисление, восстановитель fe(+3)+e--> fe(+2) - восстановление, окислитель допродаем линию i на 1, линию fe на 2 уравнение: 2ki+2fecl3--> i2+2fecl2+2kcl