Cr2(so4)3++koh-> k2cro4+kbr++ h2o используя метод эл. составите уравнение реакции.определите окислитель и вост.

Cr2(so4)3 + 3br2 + 16koh > 2k2cro4 + 6kbr + 3k2so4 + 8h2o br2(0) +>         | 3   восстановление 2cr(+3) > 2cr(+6)       | 1   окисление br2 - окислитель cr2(so4)3 - восстановитель, за счёт cr(+3)

Cr2(so4)3 + 3br2 + 16koh -> 2k2cro4 + 6kbr + 3k2so4 + 8h2o 1) br2[0] + 2e -> 2br[-] 2) 2cr[+3] -> cro4[2-]     2cr[+3] + 16oh[-] - 6e -> 2cro4[2-] + 8h2o 3)  br2[0] + 2e -> 2br[-]                                     | 3 восстанавливается, окислитель       2cr[+3] + 16oh[-] - 6e  -> 2cro4[2-] + 8h2o   | 1 окисляется, восстановитель 4) 3br2[0] + 2cr[+3] + 16oh[-] -> 6br[-] + 2cro4[2-] + 8h2o 5) cr2(so4)3 - восстановитель     br2 - окислитель прошу вас.

N2+3h2-> 2nh3+92 кдж n=v\vm vm=22,4 дм3\моль n(n2,h2)=450\22,4=20,089 моль d1=m(n2,h2)\m(h2) m(h2)=2 г\моль m(n2,h2)=2*3,6=7,2 г\моль m=n*m m(n2,h2)=7,2*20,089=144,641 г пусть n(n2)=x моль, а n(h2)=y моль, тогда m(n2)=28*x г, а m(h2)=2*y г. составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений: n(h2)=16,071 моль n(n2)=4,01 моль пусть n - количество азота, вступившего в реакцию. n(n2,h2,nh3)=20,089-4n+2n=20,089-2n моль d2=1,1*3,6=3,96 m(n2,h2,nh3)=3,96*2=7,92 г\моль масса веществ в реакторе не меняется. тогда: 7,92*(20,089-2n)= 144,641159,105-15,84n=144,641 -15,84n=-14,464 n=14,4\15,84=0,913  ∈ n1(n2) q=0,913*92=84 кдж 

А) 6,02х10*23 займут           -22,4 литра       1,204х10*23                     -х х=4,48 л     х=1,204х10*23   х22,4\6,02х10*23=4,48 л б) 1 моль любого газа при н.,4 л 4,5 моль                                     -х х=4,5х22,4=100,8 литра в)         36,5 г (молярная масса нсl)-22,4 л             104 г                                               -х х =104х22,4\36,5=63,82 л