1. какие углеводороды получатся при действии металлического натрия на смесь галогенпроизводных хлорбензола и хлористого этила? напишите схемы реакций и назовите полученные вещества. 2. перечислите условия, при которых проводится реакция диазотирования. продиазотируйте пара-сульфоанилин и введите продукт в реакцию азосочетания с орто-метиланилином. назовите полученное соединение.

1. c6h5cl + ch3-ch2cl + 2na -> c6h5-c2h5 + 2nacl 2.  реакция диазотирования идет на холоду  — как правило при температурах от 0 до 5  ос. при несоблюдении температурного режима может пойти образование побочных продуктов  — диазосмол, а само диазосоединение будет разлагаться. поскольку реакция с нитритом натрия протекает экзотермично, необходимо эффективное охлаждение смеси. в промышленности это осуществляется путем пропускания  хладагента  через змеевик внутри аппарата или загрузкой льда кусками, а в лаборатории  — использованием бани со льдом и солью.     c6h4nh2-hso3 + hcl + nano2 -> c6h4n2cl-hso3 + nacl + 2h2o кажется всё расписал. прошу вас.

А)               ch3                     | ch3-ch2-c-ch2-ch=ch2                     |                   ch3 b)                 ch3                       |     ch3-ch2-c-ch=ch2   (1 пентана не может быть,может пентена? ) тогда так                       |                     ch3 b)                    c2h5         c2h5                       |                   | ch3-ch2-ch-ch=ch-ch-ch3 г) ch3-ch2-ch2-ch-c-=ch3                                   |                               ch3                 (-= это тройная связь)

Объяснение: Для начала нужно определить тип реакции:

1) реакции ионного обмена

Здесь нужно смотреть не только на конец реакции, но и на сами реагирующие вещества.

Например, когда взаимодействуют две соли, они должны быть обе растворимы, иначе одно вещество не перейдет в ионы и нечему будет реагировать.

Если же все вещества перешли в ионы, то реакция будет идти до конца, если

а) образуется малодиссоциирующее вещество (вода, слабые и органические кислоты и тд)

пример: NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂

б) осадок

пример: NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓

в) газ

пример: Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2) реакции замещения

Если металл₁(простое вещество) стоит левее металла₂(в соли) или водорода(в кислоте) в электрохимическом ряду активности металлов, то реакция пойдет

пример: Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

Cu+ZnSO₄≠

3) реакции соединения:

Опять же нужно смотреть какие вещества взаимодействуют

Реакций очень много, так что приведу несколько примеров.

Все простые вещества, кроме благородных газов и платиновых металлов, взаимодействуют с кислородом O₂

4P+5O₂=2P₂O₅

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами

SO₃+Na₂O=Na₂O

SO₃+ZnO=ZnSO₄

Основные оксиды - с кислотными и амфотерными

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

Na₂O+ZnO=t=Na₂ZnO₂

Амфотерные -с кислотными и основными

ZnO+N₂O₅=Zn(NO₃)₂

ZnO+Na₂O=t=Na₂ZnO₂

И тд.

4) Реакции разложения

Здесь вроде всё понятно, разлагаются карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты, некоторые сульфаты, некоторые оксиды, нерастворимые основания