Смесь оксида меди (1) и оксида меди (2) общей массой 50, 0 г растворили в концентрированной серной кислоте. при этом виделился газ, который может обесцветить 1000г 4, 0 процентной бромной воды. рассчитайте массовые доли в% веществ в исзодной смеси. относительную атомную массу меди примите равной 64

Cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o cuo+h2so4=cuso4+h2o so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 m(br2)в-ва=mр-ра*ω/100%=1000*4%/100%=40г n(br2)=m/m=40г/160г/моль=0,25моль n(br2)=n(so2)=n(cu)=0.25моль m(cu)=n*m=0.25*54=16г ω(cu)=m(cu)/mсмеси*100%=16/50*100%=32% ω(сuo)=100%-ω(cu)=100%-32%=68%

1)na(+1)cl(-1)=na(0)+cl2(0) na(+1) +1e = na(0) | 1 | 2 2cl(-1) -1e = 2cl(0) | 2 | 1 2nacl=2na+cl2 2)2na(+1)cl(-1) +2h2(+1)o(-2)=cl2(0)+h2(0)+2na(+1)o(-2)h(+1) 2cl(-1) -1e = 2cl(0) | 2 | 1 2h(+1) +1e = 2h(0) | 2 | 1 3)fe(+2)o(-2)+h2(0)=h2(+1)o(-2)+fe(0) fe(+2) +2e = fe(0) | 2 | 1 2h(0) -1e = 2h(+1) | 2 | 1 4)zn(+2)o(-2)+c(0)=c(+2)o(-2)+zn(0) zn(+2) +2e = zn(0) | 2 | 1 c(0) -2e = c(+2) | 2 | 1 5)cr2(+3)o3(-2)+2n(-3)h3(+1)=2cr(0)+3h2(+1)o(-2)+n2(0) 2cr(+3) +3e = 2cr(0) | 6 | 1 2n(-3) -3e = 2n(0) | 6 | 1 6)cr2(+3)o3(-2)+2al(0)=al2(+3)o3(-2)+2cr(0) 2cr(+3) +3e = 2cr(0) | 6 | 1 2al(0) -3e = 2al(+3) | 6 | 1

Дано: n(p)=1,5моль m(p₂o₅ 1. запишем уравнение реакции горения фосфора: 4p+5o₂ =2p₂o₅ 2. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(v), у нас в условии 1,5моль фосфора, значит образуется  оксида фосфора(v) в два раза меньше:   n(p₂o₅)=1,5моль÷2=0,75моль 3. определим молярную массу оксида фосфора (v) и его массу количеством вещества 0,75моль: m(p₂o₅ )=31x2+16x5=62+80=142г./мольm(p₂o₅)=n(p₂o₅) x  m(p₂o₅ ) = 0,75моль  х 142г./моль=106,5г.4. ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется  оксида фосфора (v) массой 106,5г.