Закончить уравнения овр. расставить коэффициенты методом электронного . определить окислитель и восстановитель. кmno4 + mnso4 + h2o →

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+5MnO2

1) Cu + 2AgNO3 — Cu(NO3)2 + 2Ag {выпадение серебра в осадок}
Cu(NO3)2 + 2NaOH — Cu(OH)2 + 2NaNO3 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2

2) CuSO4 + 2NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu(OH)2 + 2HCl — CuCl2 + 2H2O {растворение осадка}
Cu(OH)2 + 2H (+) — Cu (2+) + 2H2O

3) CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2 {растворение осадка; выделение бесцветного газа}
CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl

4) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O {растворение твердого вещества – оксида}
CuCl2 + 2AgNO3 — 2AgCl + Cu(NO3)2 {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl

H2SO4 + 2NH3(р-р )= (NH4)2SO4
BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2NH4(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) + 2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
В результате первой реакции исчезает резкий запах аммиака, в результате второй выпадает белый осадок сульфата бария.

Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
 Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) = 2OH(-) =  Cu(OH)2 + 2Na(+) + NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
В результате первой реакции выпадает серебро, в результате второй выпадает  голубой осадок


Кто владеет информацией, тот владеет миром.