Газообразные продукты, полученные при термическом разложении нитрата меди (ii) растворили в воде. в полученный разбавленный раствор поместили образец кальция. реакция прошла без выделения газообразных продуктов. образовавшийся раствор прореагировал с гидроксидом калия при нагревании, с выделением газа, имеющего резкий характерный запах и вызывающего посинение влажной лакмусовой бумажки. напишите уравнения реакций.

2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 4no2+o2+2h2o=4hno3 4ca+10hno3=4ca(no3)2+nh4no3+3h2o 2nh4no3+ca(oh)2=ca(no3)2+2nh3+h2o это аммиак nh3+h2o=nh4oh лакмус синеет так как гидроксид аммония имеет щелочную среду

Дано m(ag,cr)=40 г v(no2)= 5,6 л vm=22,4-всегда найти: w(cr) решение при решении данной нужно помнить , что концентрированная азотная кислота,при обычных условиях , не реагирует с cr,fe,al ,и.к. на поверхности металла образуется прочная оксидная пленка,препятствующая дальнейшему протиканию реакции. с другими металлами азотная кислота по особому(она даже реагирует с металлами стоящими в ряду электронапряжения металлов после водорода) ,т.к. имеет наивысшую степень окисления азота +5(поэтому при взаимодействии металлов с этой кислотой не будет выделятся водород). а теперь вернемся к : x. 0,25 моль ag+2hno3(конц)=agno3 +no2 + h2o 1. 1 n(no2)=v/vm=5,6/22,4=0,25 моль n(ag)=n(no2=0,25 моль )- по уравнению реакции m(ag)=107 г/ моль m(ag)= n* m=0,25*107=26,75 г m(cr)= m смеси - m(ag)= 40-26,75=13,25 г w(cr)=m(cr)*100/m смеси= 13,25*100/40=33,125% ответ: 33%

1) 2сh4=c2h2+3h2

                t, акт c

2) c2h2   =   c6h6

                          fecl3

3) c6h6+cl2 = c6h5cl

                                      t ,p

4)  c6h5cl +2naoh=   c6h5ona+nacl+h2o

                                      h2o

5)      c6h5ona+co2= c6h5oh+nahco3