С1.бромид натрия, массой 15 г растворили в 300 мл воды. чему равна массовая доля соли в полученном растворе? 2. в 200 г воды растворили 1, 5 моль сульфита натрия. вычислите массовую длою раствора вещества?

M=p*v p(h2o)=1г/мл m(h2o)= 1г/мл*300=300г w(naba)=m(nabr)/m(р-ра)= 15/300*100℅=5%

W(nabr)=15/315=0,048  или 4,8  % m(na2so3)=1,5*126=189  г w(na2so3)=189/389=0,485  или 48,5 %

  спировой раствор щелочи с нагреванием: ch₃ - chbr - ch₃ + koh > ch₃ - ch = ch₂ + kbr + h₂o                                               пропен-1 пропен-1 вступает в реакцию гидрирования с образованием алкана: ch₃ - ch = ch₂ + h₂ -->   ch₃ - ch₂ -  ch₃                                           пропан водный раствор щелочи: ch₃ - chbr - ch₃ + koh > ch₃ - ch(oh) - ch₃ + kbr                                            пропанол-2 пропанол-2 вступает в реакцию дегидратации: ch₃ - ch(oh) - ch₃ >   ch₃ - ch =  ch₂ + h₂o                                                 пропен-1

Во  все пробирки добавим щелочь, например, naoh и понаблюдаем: там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем: nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o nh4 + +oh- = nh3 +h2o там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим в двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок: mgcl2 + 2naoh - mg(oh)2 + 2nacl mg2+ + 2oh- = mg(oh)2 zncl2 + 2naoh = 2nacl + zn(oh)2 zn2+ +2oh- = zn(oh)2 теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. и где у нас mg(oh)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия: zn(oh)2+2naoh => na2[zn(oh)4]