Решить, с какое количество серы понадобится для взаимодействия с железом массой 16, 8 г, содержащим 3% примесей, если выход продуктов реакции составляет 80% от теоретического?

Fe  +  s  = fes m(в-ва)  (fe)  = 16,8 -  16,8x0,03  = 16,296г n(fe)  =  16,296  /56 = 0,291 моль n(fe)  =  n (теор.)  (fes)  = 0,291 моль m  (теор.)  (fes) = 0,291 x 88 = 25,608 г m(практич.)  (fes) = 25,608 x 0,8 = 20,5г n  (практ.)  (fes) = 20,5 / 88 = 0,2 моль n(fes)  =  n  (s) = 0,2 моль ответ: 0,2 моль думаю, что так

Решение: сначала найдем массу углекислого газа. запишем уравнение горения: объем чистого метана: 50 * 0,95 = 47.5 (л) потом найдем количество вещества метана: 47,5/22,4  ≈ 2,1 (моль) столько же моль образовалось углекислого газа, т.е. 2,1 моль вторая реакция - пропуск через гидроксид кальция. на самом деле возможно две реакции: но гидрокарбонат кальция - это растворимое вещество, а по условию надо найти осадок. кроме того, в условии дано, что гидроксид дан в избытке. получается, 1 уравнение будет верным. по уравнению, количество вещества диоксида углерода будет равно количеству вещества карбоната кальция. из этого находим массу карбоната: m(caco3) = 2.1*100 = 210(г) ответ:   210 грамм

Решение: возможны два уравнения, которые идут при взаимодействии едкого натра с серной кислотой. т.к. соотношение наших веществ 2: 2, или, если сократить на 2, 1: 1, то реакция будет идти по второму уравнению. найдем молярную массу гидроксида и кислой соли. m(naoh) = 23 + 17 = 40 (г/моль) m(nahso4) = 23 + 1 + 96 = 120 (г/моль) т.к. количество вещества гидроксида равна 2 молям, то количество вещества гидросульфата натрия тоже будет равна 2 молям. отсюда находим массу: 120 * 2 = 240(г). ответ: 240 г