(8 класс) осуществите следующую цепочку превращений. для реакции обмена составьте ионные уравнения 1. 2. 3. 4 za -> zno -> znc12 -> zn(oh)2 -> zno решение 1)2zn+o2 -> 2zno 2)zno+hci -> znc12+h2o 3)znc12+naoh -> znc(oh)2+2naci 4)za(oh)2 -> zno+h2o каждая стрелка обозначает хим.реакцию реакции идут последовательно, поэтому данную запись называют цепочкой превращения. что бы начать решать, нужно над каждой стрелкой поставить порядок действий, т.е. пронумеровать стрелки и, согласно своим цифрам, записывать решение (уравнение реакции)

1) выделяется углекислый газ (co2): na2co3  +  2  hci = 2 nacl + h2o + co2 2) восстановитель - водород h2 3) соляная кислота не реагирует с серебром ag 4) регуляторы процессов жизнедеятельности -  гормоны 5) 33,6 литра решение.  caco3 + 2 hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

пусть масса примесей х грамм.

примем   массу известняка с примесью за 100%:

250 грамм - 100%

х грамм        -  20%

отсюда х =   250*20/100 = 50 грамм

тогда чистого карбоната кальция было: 250-50=200 грамм.

 

m(caco3) = 40+12+3*16=100 г/моль

по уравнению реакции из 1 моль (100 грамм) карбоната кальция должно получиться 1 моль (22,4 литра при н.у.) со2:

caco3 + 2 hno3 = ca(no3)2 +    co2    +       h2o

100 грамм                                                                    22,4 литра

200 грамм                                                                  у литров

y = 200*22,4/100 = 44,8 литра

 

такой объем выделился бы при 100% (теоретически возможном) выходе.

практический же выход составляет 75%:

44,8 литра – 100%

z литров        -   75%

z = 44,8*75/100 = 33,6 литра

6)  17,12 литра

решение

чаще всего латунь – это  сплав цинка с медью

25% zn + 75% cu

соляная кислота реагирует только с цинком:

zn + 2 hcl = zncl2 + h2

в 200 граммах латуни содержится 25% или 50 граммов цинка

m (zn) = 65,4 г/моль

zn                 +          2 hcl = zncl2   +       h2

65,4 грамма ,4 литра

50 х   литров

х = 50*22,4/65,4 = 17,12 литра

1) найдем массовую долю безводного сульфата меди cuso₄ в его кристаллогидрате cuso₄*5h₂o, предварительно определив молярные массы обоих:

м(cuso₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль   ;     м( cuso₄* 5h₂o) = 160 + 5*18 = 250

ω (cuso₄ ) = m(cuso₄) / cuso₄* 5h₂o = 160/250 = 0,64

2) так как масса кристаллогидрата 40 г, то масса обоих растворов (3% и 40%) равна: 1000 - 40 = 960 г

3) обозначим массу 3% раствора через х грамм

тогда масса 40% раствора равна (960 - х) грамм

4) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях  

5) на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,64*40 + 0,03*х + 0,4*(960 - х) = 0,17*1000

25,6 + 0,03х + 384 - 0,4х = 170

0,37х = 239,6

х = 647,6 - это масса 3% раствора

тогда масса 40% раствора равна 960 - 647,6 = 312,4 г