Составьте уравнения реакции взаимодействия с алюминия: с серой, углеродом , азотом , галогенами, фосфором, кремнием. ))

2al+3s=al2s3 4al+3c=al4c3 2al+n2=2aln 2al+3cl2=2alcl3 al+p=alp 4al+3si=al4si3

Индикатором проверить реакцию среды раствора. можно фиолетовым лакмусом. в пробирке, где находится na2so4 лакмус цвет не изменит, так как данная соль не подвергается гидролизу, среда будет нейтральной ph=7. там, где хлорид алюминия среда раствора будет кислой, так как данная соль подвергается гидролизу по катиону, потому что образована слабым основанием и сильной кислотой рн< 7,лакмус покраснеет: al(3+) + hoh = aloh(2+) + h(+); al(3+) + + hoh = aloh(2+) + + h(+); alcl3 + h2o = alohcl2 + hcl. в пробирке, где карбонат калия реакция среды щелочная, так как данная соль образована сильным основанием и слабой кислотой, - гидролиз по аниону. лакмус станет синим, так как рн раствора будет больше 7. сo3(2-) + hoh = + ; 2na(+) + co3(2-) + hoh = 2na(+) + + ; na2co3 + h2o = nahco3 + naoh.

Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рн> 8.3) бикарбонатов кальция и магния - са (hco3)2 и mg(hco3)2. при нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - caco3↓, и mgco3↓, образуется накипь (котельный камень) . данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. при нагреве воды гидрокарбонаты с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых (cacl2, caso4, mgcl2, mgso4) и при кипячении не устраняется ( постоянная жесткость ).