Оксид фосфора(v), полученный окислением 31 г фосфора, растворен в 495 г воды с образованием ортофосфорной кислоты. в этот раствор пропущено 44, 8 л аммиака. определите состав полученной соли и ее концентрацию в растворе (массовую долю в процентах ответ. 22% (nh4)2нро4. сильно

1)4P+5O2=2P2O5 n(P)=m/M=31/31=1 моль m(P2O5)=n(P)/2*M(P2O5)=0,5*142=71 г 2)P2O5+3H2O=2H3PO4 m(прореагировавшей H2O)=n(P2O5)*3*M=1,5*18=27 г m(непрореагировавшей H2O)=m(H2O)-m(прореагировавшей H2O)=495-27=468 г m(H3PO4)=n(P2O5)*2*M(H3PO4)=0,5*2*98=98 г 3)Для того чтобы определить,какая соль получится,вычислим сколько моль аммиака приходится на один моль фосфорной кислоты. n(NH3)=V/Vm=2 моль n(H3PO4)=1 моль То есть на 1 моль H3PO4 приходится 2 моль NH3,значит реакция выглядеть так: H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4-дигидрофосфат аммония m((NH4)2HPO4)=n*M=1*132=132 г Значит c(концентрация (NH4)2HPO4)=m((NH4)2HPO4)/(m((NH4)2HPO4+m(непрореагировавшей воды)=132/(132+468)=132/600=0,22(22%)

Натрий химический символ Na, находится в 3-м периоде IA группе, атом натрия имеет порядковый номер 11, заряд +11, электронов - 11, нейтронов - 12, массовое число - 23. Все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях: 2; 8; 1. Степень окисления атома натрия в соединениях +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у магния, что связано с уменьшением радиуса при переходе к магнию и сильнее чем у лития, но слабее чем у калия (при переходе к калию радиус увеличивается). Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Металлические свойства у натрия выражены сильнее чем у лития и магния, но слабее чем у калия. Оксид калия К2О - основный оксид, его гидроксид КОН - сильное основание - гидроксид калия.
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула  1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF. 

Цинк – элемент IIБ подгруппы четвертого периода. Цинк относится к семейству d-элементов, поскольку электронное строение цинка отражается конфигурацией (см.рис. справа).

Конфигурация  является устойчивой, и в образовании химической связи участвуют лишь внешние электроны -подуровня, поэтому характерная степень окисления цинка- (+2).

Нахождение в природе

В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка.  Основной компонент цинковой обманки - сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы цинка:

смитсонит (цинковый шпат) ;

цинкит ;

каламин  

Н

.

Получение цинка

Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации (осаждение) или флотации (прилипание к пузырькам воздуха и всплывание в виде пены), затем ее обжигают до образования оксидов:

Оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или восстанавливают коксом. В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты, примесь кадмия осаждают цинковой пылью и раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.

Физические свойства

В чистом виде - довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем "крик олова"). При 100-150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Температура плавления - 692°C, температура кипения - 1180°C

Химические свойства

Цинк - химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства. Так же как и хром, используется для нанесения антикоррозионных покрытий ("цинкование" кузова автомобиля).

1.Взаимодействие с неметаллами

При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:

При поджигании энергично реагирует с серой:

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

2. Взаимодействие с водой

Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

3. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (или азот  или веселящий газ в зависимости от концентрации кислоты):

(разб., гор.)

(оч.разб., гор.)

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:

(конц.)

(конц.)

4. Взаимодействие со щелочами

Реагирует с растворами щелочей с образованием растворимых гидроксокомплексов:

при сплавлении образует цинкаты:

5. Взаимодействие с оксидами и солями

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

6. Взаимодействие с аммиаком

С газообразным аммиаком при высокой температуре образует нитрид цинка:

(г.)

В водном растворе аммиака цинк растворяется с образованием гидроксида тетраамминцинка:

Соединения цинка

Оксид цинка (II)  

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску.  

При температуре выше  восстанавливается до металлического цинка типичными восстановителями (углеродом, угарным газом и водородом):

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:

При сплавлении с щелочами (и основными окисдами) образует цинкаты:

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

Гидроксид цинка (II)  

Гидроксид цинка  - бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, нерастворимо в воде. Получают взаимодействием солей цинка с растворами щелочей: при этом гидроксид цинка выпадает в виде желеообразного белого осадка.

При температуре выше  разлагается:

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:

Объяснение: