Как характеризуются металлы (план)!

Характеризуя элемент, будем придерживаться  следующего плана: 1.      положение элемента в периодической системе и строение его атомов.2.      характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).3.      сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.4.      сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5.      состав высшего  оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).6.      состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).7.      состав летучего водородного соединения (для неметаллов).в плане для вас незнакомыми являются следующие понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды, гидроксиды. их смысл будет раскрыт в следующем параграфе. пока же рассмотрим характеристику какого-либо металла и неметалла. таким образом, гидроксиду цинка присуще амфотерное поведение: он может реагировать скислотами  как основание и со щелочами как кислота. соответственно его формулу можно представить двояко: zn(он)2 = h2znh2

ответ:

объяснение:

1) cuo, al2o3, co

2) mr(ca(hco3)2 = 40 + 1*2 + 12*2 + 16*6 =162

  mr(hno3) = 1+14 + 16*3 =63

  mr(na3po4) = 23*3 + 31 + 16*4 =164

3) 2zn + o2 = 2zno

mg + cl2 = mgcl2

fe + cucl2 = fecl2 + cu

2k +2 hcl = 2kcl + h2

                            х г, х моль     6 г

3)     2zn       +       o2       =       2zno

                        n=1 моль           n = 2 моль

                    м = 32 г/моль       м = 81 г/моль

                    m=32 г                   m=162 г

х г   о2     -     6 г   mgo

32 г   о2   -   162 г   mgo

m(o2) = 32 * 6 / 162 =1,2 г

n(o2) = m / m = 1,2 / 32 =0,04 моль

be     1s2 2s2

mg     1s2 2s2   2p6 3s2                                                                                                                           o       1s2 2s2 2p4                                                                                                                       s         1s2 2s2 2p6 3s2 3p4