Урезультаті прожарювання кристалогідрату кальцій хлориду масою 37, 9 г добули 19, 2г безводної солі. визначте формулу кристалогідрату

улетело воды: 37,9-19,2=18,7 г или 1,04 моль. осталось хлорида кальция 19,2 г или 19,2/м=0,17моль. тогда на 1 моль хлорида кальция приходиться 1,04/0,17=6 моль воды: cacl2*6h2o

1)в периодах слева направо кислотные свойства  летучих водородных соединений неметаллов  в водных растворах усиливаются.  элементы главных подгрупп, начиная с iv группы, образуют  летучие водородные соединения. их также изображают общими формулами в последовательности: rh4, rh3, rh2, rh. формулы водородных соединений ставятся под элементами главных подгрупп.2)высшая валентность атомов по периоду изменяется от i до vii (иногда и до viii). так вот у фтора  -1, (+1), а у хлора  -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 ( в скобках обозначены более редкие валентности) т.к у  атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17электронные конфигурации: у  фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы их заполнения (т.к до конца заполненные    электронами  s2, p6, d10)атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электроновчисловое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня.

Снеметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. в обычных условиях это газы или летучие жидкости. проследим сначала, как изменяются свойства водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. так, например, рассмотрим свойства водородных соединений металлов 2-го периода – азота и фтора. аммиак nh3 обладает основными свойствами, а фтороводород hf – кислотными. такими же свойствами водородные соединения элементов 3-го периода – фосфин ph3 и хлороводород hcl. следовательно, в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. 1) в периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. в связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. 2) в группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, f-, cl-, br-, i-) всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода h+. в связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода h+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3) водородные соединения неметаллов, в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. водородные же соединения неметаллов, в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. 4) окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. например, окислить фтор из водородного соединения hf путём нельзя, окислить же хлор из водородного соединения hcl можно различными окислителями. это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. известны следующие оксиды хлора: cl2o, clo2, cl2o6 и cl2o7. все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2na + cl2 = 2nacl 2р + 3с12 = 2рсl 3атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов. всё из-за того, что орбитальный радиус валентных электронов атома cl примерно вдвое больше, чем у атома f. поэтому сила притяжения валентных электронов в атоме хлора к ядру в среднем в четыре раза меньше по сравнению со фтором.